用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語填空：

（1）①一個(gè)銅原子           ②3個(gè)鋁離子__________

③４個(gè)質(zhì)子　　  　  　　           ④銨根離子中氮元素的化合價(jià)　　　　　　

⑤氧化鐵　　　   　　            ⑥硝酸銀              

⑦CO₃^2－中數(shù)字“2”的含義_________________________

⑧寫出一種質(zhì)子數(shù)為9且電子數(shù)為10的微粒符號            

（2）某粒子M^２+核外有10個(gè)電子，其核內(nèi)中子數(shù)為12，則M元素的相對原子質(zhì)量為     。

（3）一個(gè)A原子的質(zhì)量為a克，一個(gè)氧原子的質(zhì)量為b克，現(xiàn)以氧原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，則AO_２的相對分子質(zhì)量為                    。

A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8.

（1）A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，C元素在周期表中的位置為________________乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________．

（2）B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2∶1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為     ______________________

（3）有一種液態(tài)氮?dú)浠�合物戊，分子中氮與氫兩種元素的質(zhì)量比為7∶1，與E的電子數(shù)相同，是“神舟七號”飛船發(fā)射時(shí)使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，與氨相似，則戊的結(jié)構(gòu)式為_____________，1 mol戊與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是  ________________________         戊在氧化還原反應(yīng)中與H₂O₂相似，既可作氧化劑，又可作還原劑，根據(jù)價(jià)態(tài)分析產(chǎn)生這種情況的原因是_______________________________________________________________；8 g液態(tài)戊與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，放出375 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

________________________________________________________________

向含有0.078 mol FeCl₂的溶液中通入0.009 mol Cl₂，再加入含0.01 mol X₂O的酸性溶液，使溶液中的Fe^2＋恰好全部被氧化.并使X₂O還原為X^n＋，則n的值為   （　�。�                                                            

A．2         B．3             C．4          D．5

下列不屬于配合物或離子的是(    )

A．Ag(NH₃)²⁺        B．［Cu(CN)₄］^2-

C．Fe(SCN)₃         D．MnO₄^-

CH₄中混有C₂H₄, 欲除去C₂H₄得到CH₄, 最好依次通過哪一組試劑

A．澄清石灰水、濃硫酸  B．KMnO₄酸性溶液、濃硫酸

C．Br₂水、濃硫酸       D．濃硫酸、KMnO₄酸性溶液

萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是 ①四氯化碳  ②汽油  ③酒精

A．只有①        B．①和②        C．①和③        D．①②③

某溶液中大量存在以下五種離子：其物質(zhì)的量之比為則M可能為

A．                     B．                  C．                        D．

表1中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;  （   ）

利用反應(yīng)Zn ＋2FeCl₃＝ZnCl₂＋2FeCl₂，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在下面畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖:  

并指出正極為          ，電極反應(yīng)式                                ；

負(fù)極為           電極反應(yīng)式為                                     。

在已達(dá)到電離平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，

同時(shí)使溶液的pH 降低，應(yīng)采取的措施是                              

A．加少量鹽酸     B．加熱       C．加少量醋酸鈉晶體    D．加氫氧化鈉