燃燒1g乙炔（C₂H₂）生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50kJ, 則這一反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（ ▲ ）

    A．2C₂H₂（g）+ 5O₂（g）=== 4CO₂（g）+ 2H₂O（l）；△H= +50kJ/mol

    B．C₂H₂（g）+ 5/2O₂（g）===2CO₂（g）+ H₂O（l）；△H= —1300kJ

    C．2C₂H₂+ 5O₂ ===4CO₂ + 2H₂O ；△H= —2600kJ

    D．2C₂H₂（g）+ 5O₂（g）===4CO₂（g）+ 2H₂O（l）；△H= —2600kJ/mol

下列物質(zhì)中既能與稀H₂SO₄反應(yīng), 又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

①NaHCO₃     ②Al₂O₃        ③Al(OH)₃    ④Al     ⑤Na₂CO₃

A．③④           B．①②③④          

C．①③④             D．全部

 I．某中和滴定實驗過程如下：

（1）取一支用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，加入標(biāo)準的鹽酸溶液，記錄初始讀數(shù)

（2）用堿式滴定管放出一定量待測液，置于未用待測液潤洗的錐形瓶中，加入酚酞2滴

（3）滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內(nèi)液面的變化

（4）當(dāng)?shù)蔚饺芤河杉t色變?yōu)闊o色，顏色穩(wěn)定后停止滴定，記錄液面讀數(shù)

請選出上述實驗過程中的錯誤之處                (填序號)。

II．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用鹽酸溶液測定其濃度。

（1）滴定：下圖表示某次滴定時50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，請將相關(guān)數(shù)據(jù)填入下表空格中。

將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c₁mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?2a%，此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c₂mol/L，則c₁與c₂的數(shù)值關(guān)系是

A．c₁ = 2c₂                         B．c₂ < 2c₁         

 C．c₂ > 2c₁                         D．c₂ = 2c₁

．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液            Fe³⁺ 、NH 、Cl^－ 、SO

B．pH值為1的溶液                     Fe²⁺、Na⁺ 、Mg²⁺、NO

C．水電離出來的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液  K⁺、HCO、Br^－、Ba²⁺

D．所含溶質(zhì)為Na₂SO₄的溶液             K⁺ 、CO、NO、Al³⁺

下列實驗操作中所用的儀器合理的是

A．用100 mL的量筒量取5.2 mL鹽酸

B．用25 mL的堿式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液

C．用托盤天平稱取25.20 g氯化鈉                 

D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液

已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識判斷，下列反應(yīng)中，在所有溫度下都不自發(fā)進行的  

　A．2O₃(g) === 3O₂(g)            △H<0     

B．2CO(g) === 2C(s)+O₂(g)       △H>0

C．N₂(g) + 3H₂(g) === 2NH₃(g)    △H<0      

D．CaCO₃(s) === CaO(s) + CO₂(g) △H>0

下列鑒別方法不可行的是（    ）

A．用光照的方法鑒別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體；

B．用稀硫酸來鑒別BaCl₂   、 NaCl 、 Na₂CO₃三種溶液；

C．用BaCl₂溶液和稀硝酸來鑒別Na₂SO₄和AgNO₃兩種溶液；

D．用CCl₄來鑒別FeCl₃溶液和溴水

(1)質(zhì)量都為3 g的鎂和鋁，物質(zhì)的量之比為        ；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，則消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為          。

  (2)在50 mL NaNO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，c (Na⁺) = 1 mol/L，往其中加入50 mL BaCl₂溶液恰好完全反應(yīng)，后得到2.33 g白色沉淀，則原混合溶液中c (NO₃^－)=        mol/L。

  (3)已知Cu₃P中P為 -3價，在反應(yīng) 11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中，①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為             ；

    ②當(dāng)有8 molH₂O參加反應(yīng)，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為                 個；

    ③上述反應(yīng)中7.5 mol CuSO₄氧化的P原子的物質(zhì)的量為             。

不能用2H ⁺ + CO₃^2－ == CO₂ ↑+H₂O表示的反應(yīng)是    

      A．醋酸溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng) 

   B．稀硝酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)

      C．稀硫酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)        

   D．硫酸氫鈉溶液與碳酸鉀溶液反應(yīng)