A、B、C、D、E、F和G都是有機化合物，它們的關系如下圖所示：

（1）化合物C的分子式是C₇H₈O，C遇到FeCl₃溶液顯示紫色，且C苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種結(jié)構(gòu)，則C的結(jié)構(gòu)簡式為               ；

（2）D為一直鏈化合物，其相對分子質(zhì)量比化合物C的小20，它能跟NaHCO₃反應放出CO₂，則D分子式為              ，D具有的官能團是                ；

（3）反應①的化學方程式是                             ；

（4）芳香化合物B是與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體，通過反應②化合物B能生成E和F，F(xiàn)可能的結(jié)構(gòu)的名稱是                              ；

（5）E可能的結(jié)構(gòu)有       種，寫出其中1種的結(jié)構(gòu)簡式                           。

下列事實不能用有機物分子內(nèi)基團間的相互作用解釋的是

A．苯酚能跟NaOH溶液反應而乙醇不能

B．乙烯能發(fā)生加成反應而乙烷不能

C．甲苯能使KMnO₄酸性溶液褪色而乙烷不能

D．苯在50℃～60℃時發(fā)生硝化反應而甲苯在30℃時即可

下列各組離子在水溶液里能大量共存，但用鹽酸酸化后，不能大量共存的是

    A. Na⁺、K⁺、Cl^－、S₂O₃^2-                                   B. Al³⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

       C. Al³⁺、Cl^－、NO₃^－、NH₄⁺                                D. Fe³⁺、K⁺、NO₃^－、SO₄^2-

（1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N₂ H₄）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。

已知： N₂ (g) ＋ 2O₂ (g) ＝ 2NO₂ (g)            △H = 67.7kJ·mol^－1

N₂ H₄ (g) ＋O₂  (g) ＝ N₂ (g) ＋2H₂ O (g)    △H = －543 kJ·mol^－1

H₂ (g) ＋ F₂  (g) ＝ HF (g)           △H = －269 kJ·mol^－1

H₂ (g) ＋O₂ (g) ＝ H₂ O (g)              △H = －242 kJ·mol^－1

①肼和NO₂反應的熱化學方程式為：

_____                                                          。

②有人認為若用氟氣代替NO₂作氧化劑，則反應釋放的能量更大，肼和氟氣反應的熱化學方程式為：                                                           。

（2）科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃（Y：釔）的ZrO₂（Zr：鋯） 固體，它在高溫下能傳導O^2－離子。以戊烷（C₅H₁₂）代表汽油，完成下列問題：

①電池反應方程式為                                                      ；

②放電時固體電解質(zhì)里的O^2－離子的移動方向是向        極移動（填“正”或“負”）

下列敘述正確的是

A．含金屬元素的離子不一定是陽離子

B．一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子

C．由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物

D．具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素

下列說法正確的是

A．將98gH₂SO₄溶于500 ml水所得溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

B．標準狀況下，33.6LH₂O含有9.03×10²³個H₂O分子

C．N_A個一氧化碳分子和1 mol N₂的質(zhì)量比為1︰1

D．在25℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有N_A個氫原子

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

A．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：

3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^-===3Fe^3＋＋2H₂O＋NO↑

B．將磁性氧化鐵（Fe₃O₄）溶于鹽酸：Fe₃O₄＋8H⁺＝3Fe³⁺＋4H₂O

C．在碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^-＝3Fe³⁺ + 2H₂O + NO↑

D．Fe(OH)₃與氫碘酸溶液混合：Fe(OH)₃＋3H^＋＝Fe^3＋＋3H₂O

NaHCO₃在水溶液中，HCO₃^－的電離程度小于HCO₃^－的水解程度�；卮鹣铝杏嘘P問題：

⑴H₂CO₃的電離方程式為                                             ；

⑵NaHCO₃溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）

                                                               ；

⑶在該溶液中，c(Na^＋)、c(H^＋)、c(HCO₃^－)、c(OH^－)的大小關系為

                                                                     ；

⑷根據(jù)電荷守恒原理，該溶液中離子濃度關系有：

c(Na^＋)+c（H^＋）＝                                                      ；

⑸根據(jù)物料守恒原理，該溶液中離子濃度關系有：

c(Na^＋)＝                                                               。

在密閉容器中，反應xA(g)+yB(g)zC(g)，達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol??L^—1。保持溫度不變，將密閉容器的容積增加一倍，當達到新的平衡時，測得A的濃度為0.3mol??L^—1，則下列敘述中正確的是

A．平衡向正反應方向移動    B．x+y>z

C．物質(zhì)C的體積分數(shù)增大     D．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大

1.92g銅和一定量的濃HNO₃反應，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況）。求：

（1）反應消耗的HNO₃的物質(zhì)的量。

（2）反應生成的氣體水洗后剩余多少體積？