以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型依次是

A．化合、 置換 、分解、  復(fù)分解     B．置換、 復(fù)分解 、化合、 分解

C．置換、 化合、 分解 、復(fù)分解      D．置換、 化合、 復(fù)分解 、分解

寫(xiě)出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

（1）硫酸氫鈉和氫氧化鈉溶液                                          ；

（2）醋酸和氨水                                                      

（3）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液                                           。

下列說(shuō)法正確的是     （     ）

A.易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)        B.液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電

C.液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電                  D.熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)

下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中氯離子濃度相等的是

A．150 mL 3 mol·L^－1的KClO₃         B．75 mL 2 mol·L^－1的NH₄Cl

C．150 mL 2 mol·L^－1的CaCl₂           D．350 mL 3 mol·L^－1的NaCl

已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

C(s) + 1/2 O₂(g) = CO(g)   △H₁ =－110.5kJ/mol

C(s) + O₂(g) = CO₂(g)        △H₂=－393.5kJ/mol ，則C(s)+CO₂(g)= 2CO(g)的△H

A．283.5kJ/mol      B．172.5kJ/mol     C．-172.5kJ/mol     D．-504 kJ/mol

對(duì)于3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為

對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是

A．常溫下將銅放入濃硫酸中無(wú)明顯變化，是因?yàn)殂~在冷的濃硫酸中鈍化

B．氯氣使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明氯氣與淀粉反應(yīng)

C．濃硝酸在光照下變黃，是因?yàn)闈庀跛岵环�(wěn)定，且產(chǎn)物有紅棕色氣體可溶于濃硝酸

D．向某溶液中加入硝酸鋇和稀硝酸，有白色沉淀生成，說(shuō)明該溶液中一定含有硫酸根

現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類(lèi)，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問(wèn)題．

⑴火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來(lái)。主要反應(yīng)為：

2ZnS +3O₂2ZnO+2SO₂； 鼓風(fēng)爐中：2C +O₂2CO  ZnO+COZn + CO₂

從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)�中含多種金屬單質(zhì)及In₂O₃，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對(duì)此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2

①當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為           。

②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。

⑵濕法煉鋅的主要工藝流程為：

①?gòu)谋Ｗo(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣                  。

②除去酸浸出液中的鐵，可用H₂O₂氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)₃沉淀，寫(xiě)出H₂O₂氧化Fe²⁺的離子方程式                                            。

③酸浸出液還含有Cd²⁺，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)₂和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫(xiě)出分離的離子方程式____________________、_______________。

將維生素C溶液滴入氯化鐵溶液中，可觀察到氯化鐵溶液的黃色褪去，這說(shuō)明維生素C   (     )

A、有較強(qiáng)氧化性                  B、有較強(qiáng)還原性

C、既有氧化性，又有還原性        D、遇熱易分解

離子中的若干種：K⁺、NH⁺₄、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO²₃、SO^2-₄，現(xiàn)取三份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

   （1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀生成。

   （2）第二份加入足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol。

（3）第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，作出判斷：

   溶液中一定存在的離子是                                  

   該溶液中一定不存在的離子是                                  

   該溶液中可能存在的離子是