下列敘述正確的是  

A．NH₄^＋與HCO₃^＿均可以水解，故NH₄HCO₃是弱電解質(zhì)

B．25℃時，1LpH=3的鹽酸與1LpH=11的氨水能恰好中和

C．25℃時，用pH試紙測定出某醋酸溶液的pH=3.5

D．25℃時，pH=14的溶液中，Na⁺、CO₃^2－、K⁺、ClO^－可以大量共存

在粗碘中含有IBr和ICl，受熱時，I2、ICl、IBr均可升華。在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進行升華，可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是       

    A．KI   B．Zn   C．KCl  D．H2O

某同學(xué)使用直流電源，在燒杯里電解飽和食鹽水，電極用鐵釘和碳棒。該同學(xué)錯誤地將鐵釘接在電源正極，碳棒接負極．此情況下接通電源，觀察到的現(xiàn)象可能是

A.陽極和陰極上都產(chǎn)生了氣泡

B.陽極處產(chǎn)生了氣泡，此氣泡使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍

C.溶液出現(xiàn)了灰綠色渾濁，后逐漸變成了紅褐色

D.陰極處未產(chǎn)生氣泡，滴入酚酞試劑后變紅

下列說法中正確的是

 A.淀粉和纖維素都是純凈物               B.油脂是含熱能最高的營養(yǎng)物質(zhì)

C.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色     D.人造絲、蠶絲的主要成分屬于蛋白質(zhì)

可以用來鑒別甲烷和乙烯兩種氣體的試劑是

       A．水          B．溴水         C．四氯化碳      D．灼熱的銅絲

相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，則消耗NaOH的量最多的是

A．Al                   B．Al₂O₃                  C．Al(OH)₃                 D．AlCl₃

常溫下，將0.02 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液100mL和0.02 mol·L^-1NaHSO₄溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液

A．pH＝12            B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度＝0.02 mol·L^-1

C．pH＝2             D．由水電離的產(chǎn)生的c(H^＋)＝1.0×10^-2 mol·L^-1

阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的方法是：以香蘭素和丙二酸為原料，在C₅H₅N催化下生成阿魏酸。

（1） 阿魏酸的分子式是          ；1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗      mol O₂。

（2） 關(guān)于上述三種物質(zhì)，下列說法正確的是             

  A．可用酸性KMnO₄溶液檢測反應(yīng)后是否有阿魏酸生成 

  B．三種物質(zhì)均可與Na₂CO₃溶液反應(yīng)·

  C．一定條件下，阿魏酸能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)

  D．0.5mol香蘭素最多可以生成0.5molCu₂O或與2molH₂反應(yīng)

  E．丙二酸可由石油分餾產(chǎn)品中分離得到，其結(jié)構(gòu)中有2種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

（3） 一定條件下，等物質(zhì)的量的丙二酸與乙二醇之間脫水反應(yīng)得到的化合物可能的結(jié)構(gòu)有（寫出兩種）                                                    。

（4） 已知在C₅H₅N催化及加熱條件下，等物質(zhì)的量的香蘭素和丙二酸生成等物質(zhì)的量的阿魏酸，試寫出該有機反應(yīng)的方程式。

                                                                       。

如右圖所示，X為鐵、Y是石墨電極，a是飽和食鹽水，實驗開始前，在U形管的兩邊同時各滴入幾滴酚酞試液，下列敘述錯誤的是

A．合上K₁、斷開K₂，該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B．合上K₂、斷開K₁，一段時間后，濕潤的KI淀粉試紙靠

近Y電極管口，試紙變藍

C．合上K₁、斷開K₂，溶液中陰離子向Y電極定向移動

D．合上K₂、斷開K₁，一段時間后，X電極附近溶液呈紅色

過氧化尿素[CO（NH₂）₂·H₂O₂ ]是一種無毒、無味的白色結(jié)晶粉末，具有尿素和過氧化氫雙重性質(zhì)，是一種新型的氧化劑和消毒劑，廣泛應(yīng)用于漂白、紡織、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、養(yǎng)殖業(yè)等領(lǐng)域。其合成如下：

試回答下列問題：

（1）實際生產(chǎn)中需控制n（H₂O₂）:n（CO（NH₂）₂）]=1．2:1，并控制合成溫度在25—30℃，其主要原因是___________________________________。

（2）從母液中分離出H₂O₂和尿素，采用的操作是___________。

（a）鹽析  過濾    （b）分液  過濾  （c）減壓蒸餾  結(jié)晶  （d）常壓蒸餾  萃取

（3）為測定產(chǎn)品中活性氧的含量（活性氧16％，相當(dāng)于H₂O₂ 34％），稱取干燥樣品12．000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。準確量取25．00mL于錐形瓶中，加入1mL 6mol／L的硫酸，然后用0．2000 mol／L KMnO₄ 標準溶液滴定，至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20．00mL（KMnO₄溶液與尿素不反應(yīng)）。

①KMnO₄溶液應(yīng)盛放在________式（選填：“酸”、“堿”）滴定管中。

②完成并配平方程式：__MnO₄^-+ ___H₂O₂+___H⁺=___Mn²⁺+ ____H₂O+___  _____

③根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分數(shù)為：___________。

④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量______（選填：“偏高”、“偏低”或“不變”）。

⑤根據(jù)本次實驗測得的活性氧含量，可判斷該實驗產(chǎn)品所含的一種主要雜質(zhì)為_________。