A、B、C、D、E分別為(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、NaCl、Na₂SO₄、Ba(OH)₂五種溶液中的某一種，把它們兩兩混合：

　�。�1）A和B混合產(chǎn)生白色沉淀，加熱后無明顯變化；

　�。�2）B和C混合產(chǎn)生白色沉淀，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；

　　（3）B和E混合無明顯變化，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

　　根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷A、B、C、D、E各為什么物質(zhì)：    

A  　       ，  B　      　　，C　      　 ，D　   　　　E　 　   　 。

利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水進(jìn)行有效檢測與合理處理。

⑴染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO₂^－，可在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）。除去NO₂^－的離子方程式為   ▲   。

⑵廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通過兩種方法將其除去。

①方法一：將Ca(OH)₂或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收。當(dāng)處理后的廢水中c(Ca²⁺)=2×10^-7 mol/L時(shí)，溶液中c(PO₄^3-)=   ▲   mol/L。

（已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10^－33）

②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石―鳥糞石，反應(yīng)的方程式為Mg²⁺＋NH₄⁺＋PO₄^3-=MgNH₄PO₄↓。該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低。其原因可能為  ▲  。與方法一相比，方法二的優(yōu)點(diǎn)為  ▲ 。

⑶三氯乙烯在印刷、紡織等行業(yè)應(yīng)用廣泛，為了減少其對(duì)環(huán)境的影響，可將三氯乙烯在二氧化鈦薄膜上催化降解，其反應(yīng)的機(jī)理如下：

CCl₂＝CHCl +·Cl→·CCl₂CHCl₂                  

·CCl₂CHCl₂ + O₂→·OOCCl₂CHCl₂

·OOCCl₂CHCl₂→·OCCl₂CHCl₂ + 1/2O₂

·OCCl₂CHCl₂→CHCl₂COCl +·Cl

該反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)為   ▲   。

在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于體積為

2 L的某密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)x C(g)＋2D(g) H ＜0， 2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4 mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

（1）X的值等于                   。

（2）計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=       ，升高溫度時(shí)K值

將      （選填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）A的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為             。

（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為       mol；達(dá)新平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為n（A）=       mol。

X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若用惰性電極電解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M+X²⁺ M²⁺+X。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?（    ）

A．X>Z>Y>M     B．M >X> Z > Y     C．M>Z>X>Y       D．X>Z>M>Y

某教師在課堂上用如圖所示的裝置來驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)，并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）試管乙中發(fā)生的現(xiàn)象是　　 　　　

該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有　　　性。

（2）寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是　　　　 　　　　　　　　　　　，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是　　　　（填“酸性”、“中性”或“堿性”）氣體，　　　（填“有”或“無”）毒性。

（4）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究，得出酸雨pH隨時(shí)間的增加而減小的結(jié)論。為進(jìn)一步研究酸雨的成分，該同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。請(qǐng)計(jì)算：

①該雨水中共溶解SO₂的體積是　　　 　　mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

②若生成沉淀物的質(zhì)量為4.50 g，則沉淀物的組成為　　　　　　　　（填寫化學(xué)式）。

下列有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的說法中，正確的是

A．熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃<NaHCO₃

B．相同溫度下，在水中Na₂CO₃的溶解度小于NaHCO₃

C．106gNa₂CO₃和84gNaHCO₃分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO₂質(zhì)量：Na₂CO₃>NaHCO₃

D．Na₂CO₃ 和NaHCO₃均可與澄清石灰水反應(yīng)

北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）

              KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

（2）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是                                。

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

 a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

 b.加入適量Na₂SO₃稀溶液；

 c.分離出下層液體。

 以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是                       。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a. 準(zhǔn)確稱取Wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                       。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是            mol。

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是                   mg/kg。（以含w的代數(shù)式表示）

一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH₃都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：AtI+2Zn==ZnI₂+ZnAt₂  ， AtI+2NH₃(1)==NH₄I+NH₂At　。則下列敘述正確的是

A．ZnI₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B．ZnAt₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑又是還原劑

D．AtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)

美日三名化學(xué)家[理查德·赫克（Richard Heck，美）、根岸榮—（Ei – ich Negishi，日）、鈴木章（Akira Suzuki，日）利用鈀（Pd）作催化劑，將有機(jī)化合物進(jìn)行“裁剪”、“縫合”，創(chuàng)造出具有特殊功能的新物質(zhì)而榮獲2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。赫克反應(yīng)（Heck反應(yīng)）的通式可表示為（R – X中的R通常是不飽和烴基或苯環(huán)；R′CH=CH通常是丙烯酸酯或丙烯腈等）：

 現(xiàn)有A、B、C、D等有機(jī)化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

    請(qǐng)回答下列問題：

   （1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為                                       。

   （2）已知腈基（—C≡N）也具有不飽和性（可催化加氫），寫出CH₂=CH—CN完全催化加氫的化學(xué)方程式：                                         。

   （3）丙烯腈（CH₂=CH—CN）可發(fā)生加聚反應(yīng)生成一種高聚物，此高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為

                                     。

   （4）寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：                           。

   （5）D的結(jié)構(gòu)簡式為                     。

   （6）D具有化學(xué)性質(zhì)有（填編號(hào)）             。

        A．加熱能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．能發(fā)生縮聚反應(yīng)和加聚反應(yīng)

D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

   （7）已知：醛基直接與苯環(huán)連接的醛如不能被新制的氫氧化銅氧化。寫出同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：               。

        ①波譜分析顯示分子中沒有甲基；

②1，3，5—三取代苯；

③具有酸性，既能與Fe³⁺作用顯色，又能使溴水褪色，易被新制的氫氧化銅氧化

下列說法正確的是（    ）

A. 鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應(yīng)

B. 鋁在空氣中很容易燃燒

C. 鎂表面的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬

D. 鐵銹的主要成分是Fe₃O₄