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KClO₃在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細(xì)CaCO₃泛用于消光紙、無(wú)炭復(fù)寫(xiě)紙等。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)過(guò)程，利用制乙炔產(chǎn)生的殘?jiān)�制備上述兩種物質(zhì)，過(guò)程如下：

I.

①電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

②殘?jiān)�中主要成分是Ca(OH)₂和________。

II.將I中的部分灰漿配成池液，通人Cl₂，得到Ca(Clo₃)₂與Cacl₂物質(zhì)的量之比為1:5的溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________

III.向II所得溶液中加人KCl，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得KClO₃晶體。你認(rèn)為能得到KClO₃晶體的原因是________________。

IV.將I中的殘?jiān)�溶于NH₄Cl溶液,加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用。向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、C0₂，便可獲得超細(xì)CaCO₃，過(guò)程如下：

①根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘?jiān)�中難溶鹽的溶解原因________。

②CaCl₂溶液中通入兩種氣體后，生成超細(xì)CaCO₃的化學(xué)方程式是________。

③圖示的溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是________

t℃時(shí)，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol／L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

   （1）x＝             

   （2）從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為        ；A的平均反應(yīng)速率為       。

已知：

（l）H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)          △H₁＝a kJ·

（2）2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)         △H₂＝b kJ·

（3）H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)          △H₃＝c kJ·

（4）2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)         △H₄＝d kJ·

下列關(guān)系式中正確的是

A．  a＜c ＜0            B．b＞d＞0       C．2a＝b＜0            D．2c＝d＞0

下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是

A．水加熱到很高的溫度都難以分解

B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔點(diǎn)逐漸升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

已知R^2＋有b個(gè)中子，核外有a個(gè)電子，表示R原子符號(hào)正確的是

某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過(guò)量的Cl₂，下列判斷正確的是

    ①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na⁺  ②有膠狀物質(zhì)生成    ③有氣體產(chǎn)生 

④溶液顏色發(fā)生變化  ⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)

A．①②③④⑤    B．①②③④            C．①③⑤            D．②④⑤

用¹⁸O標(biāo)記的CH₃CH₂¹⁸OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．¹⁸O只存在于乙酸乙酯中             B．¹⁸O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中

C．¹⁸O存在于乙酸乙酯、乙醇中         D．若與丙酸反應(yīng)生成酯的相對(duì)分子質(zhì)量為102

對(duì)于氧化還原反應(yīng)8Fe（NO₃）₂+10HNO₃=8Fe（NO₃）₃+NH₄NO₃+3H₂O，以下敘述錯(cuò)誤的是             （    ）

    A．還原產(chǎn)物為NH₄NO₃

    B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1

    C．若有1 mol NO₃^-參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol電子

    D．若應(yīng)用該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，原電池的負(fù)極反應(yīng)可表示為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    (1)物質(zhì)C和E的名稱(chēng)分別為_(kāi)_______________、__________________；

    (2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為_(kāi)____________；

若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_(kāi)____________；

    (3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________；

    (4)新配制的F溶液應(yīng)加入_____________以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是_____________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____________________________________________。

寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式

①CH_{4_____________}      ②  NH₃__________    ③ Cl_{2_____________}