下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（     ）

A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20 g氯化鈉

B．配制一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，將氫氧化鈉固體放在紙片上稱(chēng)量

C．用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤(rùn)的pH試紙上,測(cè)其pH

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

下列情況，反應(yīng)速率不加快的是

A．對(duì)反應(yīng)2AgNO₃＋Cu＝2Ag＋Cu(NO₃)₂,給體系增大壓強(qiáng)

B．雙氧水中加入少量氯化鐵溶液

C．在空氣中燃著的木條插入盛有純氧的瓶中

D．用煤粉代替煤塊燃燒

鋁－空氣電池具有體積小、能量大，污染少等優(yōu)點(diǎn)，是電動(dòng)自行車(chē)和電動(dòng)汽車(chē)比較理想的電源。電池以食鹽水為電解液，總反應(yīng)為：4Al＋3O₂＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓下列說(shuō)法中正確的是

A．電池工作時(shí)，鋁做正極

B．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：3O₂＋6H₂O＋12e^－＝12OH^－

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過(guò)1mol e^—，鋁的質(zhì)量理論上減小9g

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程圖。

（1）操作Ⅰ的名稱(chēng)為           ；操作Ⅲ的名稱(chēng)為            。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                                  。工業(yè)上用上述原理生產(chǎn)KMnO₄方法產(chǎn)率較低，較好的制備方法是電解法。用Pt作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極，K₂MnO₄為電解液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                 。

（3）KMnO₄是一種較穩(wěn)定的化合物，但日光對(duì)KMnO₄溶液的分解有催化作用，生成MnO₂、KOH和O₂。而 MnO₂也是該分解反應(yīng)的一種催化劑，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證MnO₂對(duì)該分解反應(yīng)具有催化性：                                          。

（4）KMnO₄在酸性介質(zhì)中的強(qiáng)氧化性廣泛應(yīng)用于分析化學(xué)中。

例如：2KMnO₄+3H₂SO₄+5Na₂SO₃5Na₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O。某同學(xué)用KMnO₄測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na₂SO₃固體的純度�，F(xiàn)欲準(zhǔn)確稱(chēng)取6.3 g Na₂SO₃固體樣品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入錐形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定。滴定結(jié)果如下表所示：

①配制500 mLNa₂SO₃溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙和             、                。

②判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是                                      。

③下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是             

A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO₄溶液潤(rùn)洗滴定管

B．滴定前錐形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡

D．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

④用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算Na₂SO₃的純度為                     。

一定溫度下有反應(yīng)2NO₂（g）2NO（g）+O₂（g） 。將1molNO₂、0.2molO₂和一定量的NO通入容積為2L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，10min后反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)有0.6molNO，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的8/7。計(jì)算：(要求有計(jì)算過(guò)程)

（1）用NO濃度表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率；

（2）NO₂的分解率；

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是

A．鹽酸的濃度                 B．鋁條的表面積

C．加少量Na₂SO₄固體          D．溶液的溫度

（1）用系統(tǒng)命名法命名下面的有機(jī)物：  

                                  。

（2）寫(xiě)出下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

① 乙醛的銀鏡反應(yīng)                                                 。

② 蔗糖的水解                                                    。

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，該物質(zhì)不具有的化學(xué)性質(zhì)：

①燃燒  ②跟溴加成 ③被KMnO₄酸性溶液氧化 ④與NaHCO₃溶液反應(yīng) ⑤與NaOH溶液反應(yīng) ⑥發(fā)生消去反應(yīng)

A.①③          B.③⑥          C.④⑥         D.④⑤

下列說(shuō)法正確的是                                                  (      )

A、難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

B、易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)

C、強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)

D、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中能否全部電離成離子

下列關(guān)于過(guò)氧化氫的說(shuō)法正確的是                                    (      )

A、過(guò)氧化氫具有殺菌消毒作用，是強(qiáng)酸    B、過(guò)氧化氫是離子化合物

C、過(guò)氧化氫可以發(fā)生分解反應(yīng)            D、過(guò)氧化氫是水的同分異構(gòu)體