下圖是CH₂=CH—CH=CH₂合成D（OHC—CH=CH—CHO）的流程。

回答下列問題：

（1）若A為溴代物寫出其結(jié)構(gòu)簡式                   。

（2）寫出BC反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        。            

（3）寫出CD的反應(yīng)類型               。

（4）已知CH₂=CH—CH=CH₂+CH₂=CH₂  ，請寫出CH₂=CH—CH=CH₂兩分子加成后的產(chǎn)物                。

影響化反應(yīng)速率的因素很多，某校化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為_________________________；

（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀________________________；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需要控制實(shí)驗(yàn)的條件是_____________________________；

乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，

利用右圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。

（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是_________________________；

（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是_________________________。

在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g)  2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（      ）

A．1.6 mol          B．1.6 mol      C．2.4 mol      D．2.8mol

某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H₃XO₄，該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是

A．H₂X        B．HX         C．XH₃            D．XH₄

下圖表示某些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去），其中A、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì) ，B、C為金屬單質(zhì)，B為紅色，E、F、G、H為化合物，G為無色液體，甲、乙、丙、丁、戊為溶液，丙為強(qiáng)酸的稀溶液。①、②均為工業(yè)冶煉B的反應(yīng)。

請回答下列問題：

（1）F由同族兩種元素組成，可用于食物增白，也是大氣污染物之一，污染來源主要是               ，它在大氣中可形成丙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。反應(yīng)④也可以生成丙，反應(yīng)的離子方程式為                ；

（2）由反應(yīng)①制得的金屬B含雜質(zhì)，工業(yè)上用           方法將B提純至99.95%以上。利用熱還原制得的金屬C，也含雜質(zhì)，在潮濕的中性環(huán)境中，C較易發(fā)生腐蝕，化學(xué)方程式為               ，C經(jīng)反應(yīng)③的處理，表面生成黑色晶體H后，可減緩蝕；

（3）檢驗(yàn)溶液丁中金屬離子的方法是                                      ;

（4）E可由單質(zhì)直接化合得到，則E的化學(xué)式為              ，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                        。

[化學(xué)與技術(shù)]硫酸在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛。請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：

（1）早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料，目前很多國家都已經(jīng)限制以黃鐵礦為原料而以硫黃為原料，以硫黃為原料的優(yōu)點(diǎn)是               。

（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂7％；O₂11％；N₂ 82％）；

利用表中數(shù)據(jù)分析。在實(shí)際生產(chǎn)中選擇的適宜生產(chǎn)條件是：溫度_______ ℃，壓強(qiáng) ___________MPa。

 （3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率? _______（填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量?           （填“是” 或“否”）。

 （4）為提高SO₃吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用           吸收SO₃。

 （5）在催化反應(yīng)室中設(shè)有熱交換裝置，以下敘述與熱交換裝置的作用有關(guān)的是______（填寫序號(hào)）。

A．保護(hù)環(huán)境。防止空氣污染         B．充分利用熱量，降低生產(chǎn)成本

C．升高溫度，提高SO₂的轉(zhuǎn)化率  D．防止催化劑中毒

（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可用        ________（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO₂和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是

 A．�。疽遥颈�=甲              B．乙＞丁＞甲＞丙

C．乙=�。颈�=甲               D．丁＞丙＞乙＞甲

已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色固體，易溶于二硫化碳。

（1）請寫出元素符號(hào)： B___________、D___________。

（2）畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ______________________。

（3）A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，用電子式表示化合物X的形成過程：____________________________        _______。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會(huì)觀察到什么現(xiàn)象：_________________________。

根據(jù)現(xiàn)行中學(xué)課本上的元素周期表的規(guī)律，判斷126號(hào)元素在周期表的位置是

A．第ⅦA族     B．第8周期      C．第7周期      D．第ⅢA族

X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X、Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為：

A．XY₂                B．XY                 C．XY₃               D．X₂Y₃