下圖所示各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或化合物，圖中部分反應條件未列出。已知D、L、M為氣體單質(zhì)，C、E、H為氣體化合物，反應②、④、⑥是化工生產(chǎn)中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式為　__________。

（2）屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應的是__________（用編號填空）。

（3）C、H的熔沸點比較：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：________________。

（4）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應可生成1molB和2molC，A的化學式為

______________。

（5）在一定溫度下，有甲、乙兩容積相等的密閉容器。

I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反應達到平衡時，生成C的物質(zhì)的量為a mol。此時，M的轉(zhuǎn)化率為__________。下列能提高反應物L的轉(zhuǎn)化率，但實際生產(chǎn)過程中并沒有采用的措施是_____________。

①降低合成塔溫度                          ②適當增大壓強

③不斷分離出產(chǎn)物C                        ④加入合適催化劑

II．向乙中通入2 mol C，欲使反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度與I中第一次平衡時相同，則起始時還需通入__________mol M和__________mol L。

III．若起始時，向乙中通入6mol M和8mol L，達到平衡時，生成C的物質(zhì)的量為b mol，

則  ________ (選填“>”、“<”或“=”）。

下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是 （    ）

A．配位化合物中必定存在配位鍵

B．配位化合物中只有配位鍵

C．[Cu(H₂O)₆]²⁺中的Cu²⁺提供空軌道，H₂O中的氧原子提供孤對電子形成配位鍵

D．配位化合物在半導體等尖端技術(shù)、醫(yī)學科學、催化反應和材料化學等領(lǐng)域都有著廣泛的應用

某溶液中只含有Na^＋、H^＋、OH^－、X^－四種離子，下列說法正確的是

A．溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c (X^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．若c(OH^－)>c(H^＋)，溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(X^－)>c(H^＋)

C．若溶液中c(X^－) = c(Na^＋)，則溶液一定呈中性

D．若溶質(zhì)為NaX、HX，則一定存在：c(X^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

擬用下圖所示裝置制取四種干燥、純凈的氣體（圖中加熱裝置和氣體的收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）。其不能達到目的的是：

Ⅰ.下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)

圖A中液面所示溶液的體積為      mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是     (填字母標號)。

 Ⅱ.某學生用標準0.25 mol·L^—1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。  C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。           F．另取錐形瓶，再重復操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填)：    　　　　　　　　　　　　　　　。

②該滴定操作中應選用的指示劑是：     　　　　 。

③在G操作中如何確定終?                                               。

④堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)            ，原因是                                  。

⑤假設(shè)操作均正確，標準液消耗了22.18mL,計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后二位)           mol·L^—1

Ⅲ.已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.8×10^－5，一水合氨的電離常數(shù)為1.8×10^－5。在少量Mg(OH)₂懸濁液中，滴加適量飽和NH₄Cl溶液，固體溶解。對于固體的溶解。

甲同學認為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡：

Mg(OH)₂  Mg²⁺ +2OH^-

加入NH₄Cl溶液，由于NH₄⁺水解產(chǎn)生H⁺中和了Mg(OH)₂電離產(chǎn)生的OH^-而使平衡右移導致Mg(OH)₂ 溶解。

而乙同學卻認為NH₄Cl電離產(chǎn)生的NH₄⁺結(jié)合了OH^－生成了弱電解質(zhì)NH₃·H₂O，使c(OH^-)減小，平衡右移而導致Mg(OH)₂ 溶解。設(shè)計方案評價甲乙兩位同學的觀點：

_____________________________________      ______________________________

_________________________________________________________________________

下列說法不正確的是

A．反應物和生成物所具有的總能量的差決定了化學反應是放熱還是吸熱

B．當化學反應A→B  △H <O，則穩(wěn)定性B＞A

C．△H近似等于生成物的總鍵能減去反應物的總鍵能

D．吸熱反應在常溫、常壓下也可能發(fā)生

某有機物在氧氣中充分燃燒生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量比為1︰1，由此可得出結(jié)論是 （      ）

A．該有機物分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為1︰2︰3    C．該有機物中必含氧元素

B．該有機物分子中碳、氫原子個數(shù)比為1︰2           D．該有機物中必定不含氧元素

下列電子式中錯誤的是     （     ）

A．Na^＋      B．    C．    D．

一定溫度下，用水稀釋0.1mol·L^－1的一元弱酸HA，隨稀釋進行，下列數(shù)值一定增大的是（Kw表示水的離子積，K_a表示HA的電離常數(shù)）

　  A．K_w　       B．　          C．          D．c(OH^－)

A、B、C、D、E、F六種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。B、F原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、F元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙均能反應（相對分子質(zhì)量甲<乙）轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應條件略去），元素E形成的單質(zhì)是 “21世紀的能源”，是目前應用最多的半導體材料。請回答下列問題：

（1）寫出M與甲的濃溶液加熱時反應的化學方程式                               。

（2）X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì)，這類化合物固態(tài)時的晶體類型為          ；X、Y、W都能與Z反應，則Z的結(jié)構(gòu)式為                。

（3）將X、W與D₂按1∶1∶n的物質(zhì)的量之比通入Z中，充分反應后無氣體剩余或生成，則n=    ，寫出反應的化學方程式                                          。

（4）化合物ED₂與元素B形成的某種單質(zhì)晶體類型相同，且在高溫下能發(fā)生置換反應。若反應中B的單質(zhì)被破壞1 mol共價鍵，則參加反應的化合物ED₂的質(zhì)量為           g。

（5）元素B的另一種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，則12 g 該晶體中含有               N_A個正六邊形。