氯化碘（ICl）跟 水發(fā)生反應：ICl+H₂O=HIO+HCl，這個過程可以稱為ICl的水解。預計PCl₃水解的產(chǎn)物是

       A．PH₃和HClO   B．HCl和H₃PO₄    C．HCl和H₃PO₃    D．HCl和HPO₃

（本題共9分）化學能在一定的條件下可以轉化為電能。

（一）現(xiàn)有如下兩個反應：

① 2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂ 

② Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

（1）根據(jù)兩個反應的本質判斷，您認為可以設計成原電池的是    (填反應序號)，理由是     。

（二）請根據(jù)Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu反應，選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池。

（2）畫出原電池裝置圖，并在圖中標注出電極和電解質溶液的名稱。

   （3）寫出該原電池電極反應式：正極：       ；負極：       。

下列物質不能使品紅溶液褪色的是

A．氯化鈉    B．氯水     C．二氧化硫      D．臭氧

同主族元素形成的同一類型的化合物，往往結構和性質很相似，化合物PH₄I是一種白色晶體，有關對PH₄I的敘述中不正確的是（    ）

A．是一種共價化合物                  B．受熱會分解

C．能跟NaOH溶液反應                D．可由PH₃跟HI化合生成

一定條件下，某密閉容器中充入等物質的量的A、B兩種氣體，發(fā)生反應：

A(g) + B(g)  2C(g)。達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中各物質的濃度、反應速率隨時間變化如下兩圖所示。下列說法中正確的是（    ）

A．30min時減小容積                              

B．40min時加入催化劑

C．0～8min內(nèi)A的平均反應速率為0.17 mol/(L·min) ^-1 

D．正反應為放熱反應

離子檢驗的常用方法有三種：

下列離子檢驗的方法不合理的是（    ）

A．NH₄^＋－氣體法     B．Cl^－－沉淀法    C．Fe^3＋－顯色法   D．K⁺－氣體法

關于工業(yè)生產(chǎn)的下列敘述中，不正確的是

  A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，使用熱交換器可以充分利用反應中所放出的熱量

 B．工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強是從設備和動力要求方面考慮的

 C．工業(yè)上用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿

D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁

1919年，Langmuir提出：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近，稱為等電子原理。后來，該原理被推廣使用于一些具有特殊功能的晶體的發(fā)現(xiàn)和人工合成等諸多領域。如：X是一種新型無機材料，它與碳化硅（SiC）結構相似、物理性質相近，符合該原理。X有如下的轉變：

其中：C是無色氣體，D為自色沉淀，E溶液的焰色反應中火焰呈黃色。回答以下問題：

（1）寫出X的化學式：_______，X屬于______晶體（填“原子”、“分子”或“離子”）。

（2）寫出X與A溶液反應的化學方程式：                                 

寫出常溫下H與L反應的離子方程式：                              。

（3）X與SiC的復合粉末是新一代人規(guī)模集成電路的理想散熱材料。最近日本科學家研究出一種新物質與氮氣制備該納米級復合材料的方法，請將該反應補充完整（方框中填新物質的化學式）。（            ）＋2N₂4X＋SiC＋3C。

用 25.30mL 98％的濃H₂SO₄（d＝1.84g/cm³）配制20％的H₂SO₄溶液（d＝1.14 g/cm³）200.00 mL，需加水

A．181.55 mL         B．174.70 mL         C．182 mL             D．200 mL

下列各組離子，在所給條件下一定能夠大量共存的是

A．pH＝0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

B．能和Ca²⁺生成沉淀的溶液中：K⁺、Ba²⁺、CH₃COO^－、Cl^－

C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2—、SO₃^2—

D．由水電離出的c(OH^－）=1×10^－13mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－