區(qū)別棉花和羊毛的最簡單的方法是（     ）

A. 加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗水解產(chǎn)物能否與新制Cu(OH)₂反應(yīng)

B. 浸入濃硝酸后，觀察其顏色是否變黃色

C. 在火中灼熱，聞其是否有燒焦羽毛的氣味

D. 通過化學方法測其組成中是否含有硫、氮等元素

水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年，以下關(guān)于水的說法錯誤的是（     ）

A.蒸餾法是海水淡化的方法之一

B.淡水的密度小于海水的密度

C.融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少

D.0℃以上，溫度越高，水的密度越小

在三個密閉容器中分別充入CO、CH₄、O₂三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是                       （    ）

         A．p（CO）>p（CH₄）>p（O₂）    B．p（O₂）>p（CO）>p（CH₄） 

         C．p（CH₄）>p（O₂）>p（CO）    D．p（CH₄）>p（CO）>p（O₂）

阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述中不正確的是

①12．4g白磷晶體中含有的P－P鍵數(shù)約是0.6×6.02×10²³ 

②電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了6.02×10²³個電子，陽極溶解32 g銅

③7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×10²³

④2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2×6.02×10²³

⑤2.9g 2CaSO₄·H₂O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02×6.02×10²³  (2CaSO₄·H₂O式量為290)

⑥含0.2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1 N_A

A．①④⑥       B．①③④⑤⑥      C．②③⑤⑥     D．③④⑤⑥

《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定》是中學化學中的重要實驗，請回答下列該實驗的相關(guān)問題。

（1）實驗中能直接加熱的儀器名稱為____________；進行的稱量操作至少為________次。

（2）下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是__________________

A．加熱時溫度過高CuSO₄發(fā)生分解 B．加熱后在空氣中冷卻再稱量

C．加熱過程中有晶體濺出 D．晶體部分風化

【化學——選修有機化學基礎(chǔ)】

已知：一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

請根據(jù)下圖作答：

   （1）A的核磁共振氫譜中出現(xiàn)       組峰；E中含有的官能團的名稱是         。

   （2）反應(yīng)③的化學方程式為                                                。

   （3）已知B的相對分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中CO ₂和H₂O的物質(zhì)的量之比為 n（CO₂）︰n（H₂O）＝2︰1，則B的分子式為                    。

   （4）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料。F具有如下特點：

①屬于芳香族化合物；              ②能跟FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③能發(fā)生加聚反應(yīng)；                ④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式為                              。

   （5）化合物G是F的同分異構(gòu)體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。G可能有

      種結(jié)構(gòu)，寫出其中不含甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式             。

用1 L 1.0 mol / L NaOH溶液吸收0.8 mol CO₂，所得溶液中的和 的濃度之比約是

A．1∶3               B．1∶2               C．2∶3             D．3∶2

向含8.0 gNaOH的溶液中通入一定量的H₂S后，將得到的溶液小心蒸干，得到無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是（    ）

A．Na₂S         B．NaHS      C．Na₂S和NaHS    D．NaOH和NaHS

某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積.設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示.該實驗的主要操作步驟如下：

Ⅰ.①配制濃度均為0.5 mol/L 的H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液。

②用　　      　　量取10.00 mL 0.5 mol/L H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液分別于兩個錐形瓶中.

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端。

④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置。

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全后，記錄　　　　。

⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為 y mL。

Ⅱ.請將上述步驟補充完整并回答下列問題：

（1）用密度為1.84 g/cm³ 98%的濃H₂SO₄，配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H₂SO₄溶液，所需要的主要儀器有　　　　、　　　　、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。

（2）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時，必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是　　        　　。

（3）讀取量筒內(nèi)水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　                                                                   　。

（4）簡述速率不等的原因　　　　　　                                       　　，

銅絲不與酸接觸的原因　　　　　　　                                   　　。

在0.5mol/L的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液變紅。試回答下列問題：

（1）該溶液中HSO₃^－的電離程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO₃^－的水解程度。

（2）溶液中Na⁺、HSO₃^-、H⁺、OH^-、SO₃^2-等離子的濃度由大到小的順序為                。

（3）在Na₂SO₃溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的BaCl₂溶液，所觀察到的現(xiàn)象是                      。其原因是（以離子方程式及簡要文字說明）               。