在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是     

A．pH=3的HNO₃跟pH=11的KOH        B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH         D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)₂

下列離子方程式正確的是        （    ）

A．鉀跟水的反應(yīng)：2K + 2H₂O = 2K??⁺ + 2OH^- + H₂↑

B．碳酸氫鈉溶液和苛性鈉溶液反應(yīng)：H??⁺ + OH^- = H₂O

C．過氧化鈉加水：Na₂O₂ + H₂O = 2Na??⁺ + 2OH^- + O₂↑

D．小蘇打和少量澄清石灰水混合：Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^- = CaCO₃↓+ H₂O

下列各組中的兩種物質(zhì)熔化時(shí)克服的作用力不同的是             （    ）

       A．干冰、SO₃晶體       B．食鹽、燒堿     C．氧化鎂、冰　　 D．氮?dú)狻�氬�?/p>

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表，下列說(shuō)法正確的是   （    ）

下列褪色過程不是因?yàn)檠趸�還原反應(yīng)而褪色的是         （    ）

       A．SO₂氣體通入溴水使溴水褪色

       B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不變紅

       C．將苯滴入溴水中振蕩，溴水層褪色

       D．將含有碘單質(zhì)的淀粉溶液，加入NaOH溶液后藍(lán)色褪去

鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于和的說(shuō)法正確的是

A．和是同一種核素       

B．和的中子數(shù)相同

C．和互稱為同位素       

D．和的質(zhì)量數(shù)相同

下列晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵沒有被破壞的是（    ）

A．NaCl B．冰醋酸   C．金剛石   D．Al

用鉑電極電解CuSO₄溶液，當(dāng)Cu²⁺濃度降至一半時(shí)停止通電，若使CuSO₄溶液恢復(fù)到原濃度，應(yīng)加入的物質(zhì)是（   ）

A. CuSO₄              B. CuO              C. Cu(OH)₂              D. CuSO₄·H₂O

（1）在298K時(shí)，1molC₂H₆在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3 kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                              。若C₂H₆和氧氣以KOH溶液組成燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為                              。

（2） A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。試回答：

①寫出下列元素的符號(hào)A　  　　　 ，D　　    　　。

②用電子式表示B、F形成的化合物為　　 　      　 。

③ A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為　　                 。

④ D的固態(tài)氧化物是　        　 晶體。含nmolD的氧化物的晶體中含D—O共價(jià)鍵為　      　 mol。

哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ�獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，有關(guān)說(shuō)法正確的是

N₂+3H₂2NH₃

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃

B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零