下列各物質(zhì)中，前者是純凈物，后者是混合物的是

A．水煤氣、鋁熱劑      B．硫酸銅晶體、漂白粉   

C．鹽酸、磷酸鈣        D．玻璃、含F(xiàn)e為70%的氧化鐵

向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入一滴KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，再加入一滴Na₂S溶液，沉淀又變?yōu)楹谏�，�?jù)此分析此三種沉淀物的K_SP的一般關(guān)系為（）

A．K_SP(AgCl)=K_SP(AgI)=K_SP(Ag₂S)B．K_SP(AgCl)＜K_SP(AgI)＜K_SP(Ag₂S)

C．K_SP(AgCl)＞K_SP(AgI)＞K_SP(Ag₂S)D．因發(fā)生特殊反應(yīng)，無(wú)法判斷

下列事實(shí)反映了硝酸的什么性質(zhì)：①不穩(wěn)定性②強(qiáng)氧化性③強(qiáng)酸性

⑴硝酸應(yīng)貯存在棕色試劑瓶中　　　　　　　　　；⑵Ag與稀硝酸作用制取AgNO₃　　　　　　　；⑶可用稀硝酸與CaCO₃作用制取CO₂。

在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中的Na^＋濃度增大，有O₂放出B．溶液中的OH^-濃度不變，有H₂放出

C．溶液中的Na^＋數(shù)目減小，有O₂放出D．溶液中OH^-的濃度增大，有O₂放出

某含少量FeCl₂雜質(zhì)的FeCl₃樣品，現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①準(zhǔn)確稱量m g樣品（2~3g）；

②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使Fe²⁺完全被氧化；

④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過(guò)量，充分?jǐn)嚢瑁�使之完全沉淀�?/p>

⑤過(guò)濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復(fù)操作至恒重。

請(qǐng)根據(jù)上面的敘述回答：

   （1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標(biāo)尺左方；稱量讀數(shù)時(shí)，指針剛好在標(biāo)尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量            。

           A．比m g多       B．比m g少 C．恰好為m g

   （2）溶解樣品時(shí)要加入鹽酸，原因是                                      。

   （3）配250mL溶液時(shí)，除需250mL容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是     、     。

   （4）加入溴水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                               。

   （5）若坩堝質(zhì)量為W₁ g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                     。

   （6）若在配制250mL溶液時(shí)，所用的容量瓶沒(méi)有洗干凈。當(dāng)含有下列物質(zhì)時(shí)，最終會(huì)使鐵元素的測(cè)定含量：①NaCl         ；②Fe₂（SO₄）₃         （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

在 101 kPa時(shí)，1mol CH₄ 完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出 890 kJ的熱量，CH₄ 的燃燒熱為多少？1000 L CH₄（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？

下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)

B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化

用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（　�。�

A．干燥的?                 B．瓶塞不漏水的

C．用欲配制的溶液潤(rùn)洗過(guò)的   D．以上三項(xiàng)均須要求的

將碘水中的碘萃取出來(lái)的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是            （         ）

A．分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水

B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后立即分液

D．分液時(shí)，打開(kāi)旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出

（每空3分，共15分）根據(jù)下框圖關(guān)系，完成下列問(wèn)題:

H(白色↓)不溶于鹽酸，A、B都是酸式鹽。

（1）工業(yè)生產(chǎn)D的典型設(shè)備是          ，工業(yè)生產(chǎn)F選擇的條件是          

（2）石墨電極電解C溶液時(shí)陽(yáng)極的電極方程式是                    

（3）B溶液中加入I溶液反應(yīng)恰好顯中性時(shí)的離子方程式為                      

（4）B溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式為