今有11.2g鐵與500ml的鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氫氣的體積是多少升？

（2）反應(yīng)前，鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

醋酸是日常生活中最常見(jiàn)的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見(jiàn)的鹽。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。  請(qǐng)回答：

⑴ 寫(xiě)出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：                               ；

⑵ 在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;                           

（用“c(Bn＋)”表示相應(yīng)離子濃度）；

⑶ 25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka＝                      。0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為            （提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c(CH3COOH)

可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3＝0.114）；

⑷ 對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是                 

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。

升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會(huì)抑制醋酸鈉水解。

C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。

D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離。

⑸ 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是                  ；

A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L             

⑹ 常溫時(shí)，有以下3種溶液，其中pH最小的是

⑺ 已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：

CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。

用pH試紙?jiān)诔�溫下分別測(cè)定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，

則pH(CH3COONa)           pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）

把0.05 mo1Na0H 固體分別加入下列 100ml 液體中，溶液導(dǎo)電能力變化不大的是                                                          (   )

A. 0.5 mol/L 氫氟酸    B.0.5mol/L 鹽酸

C. 0.5mol/ L 醋酸        D．自來(lái)水

下列說(shuō)法正確的是                                                      （   ） 

①HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

②¹H和²H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

③¹⁷O₂和¹⁸O₂互為同分異構(gòu)體

④第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

⑤1.12L¹⁶O₂和1.12L¹⁸O₂均含0.1N_A個(gè)氧原子

⑥元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

A.②③④        B.②⑤⑥        C.②⑥      D.全部都正確

下列說(shuō)法正確的是                                                      （   ） 

①HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

②¹H和²H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

③¹⁷O₂和¹⁸O₂互為同分異構(gòu)體

④第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

⑤1.12L¹⁶O₂和1.12L¹⁸O₂均含0.1N_A個(gè)氧原子

⑥元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

A.②③④        B.②⑤⑥        C.②⑥      D.全部都正確

已知熱化學(xué)方程式： H₂O(g)＝H₂(g) +1/2O₂(g)  △H = +241.8kJ/mol

H₂(g)+ 1/2O₂(g)＝H₂O(1)  △H = - 285.8kJ/mol

 當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣時(shí)，其熱量變化是     （   ）

A．吸熱44kJ             B． 吸熱2.44KJ   

 C．放熱44kJ             D． 放熱2.44KJ

已知某溶液中c(Na⁺)= 0.2mol / L，c(Mg²⁺)= 0.25mol / L，c(Cl^—)=0.4mol / L,如果溶液中還有SO₄^2—，那么c(SO₄^2—)應(yīng)為（     ）

A 、0.1mol / L     B、0.3mol / L     C、0.15mol / L     D、0.5mol / L

（分）. （1）.現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl溶液  ②干冰  ③硫酸  ④銅  ⑤BaSO₄固體  ⑥蔗糖  ⑦酒精  ⑧熔融狀態(tài)的KNO₃，其中屬于電解質(zhì)的是：       ；屬于非電解質(zhì)的是：       ；能導(dǎo)電的是：       。（均填序號(hào)）

（2）.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母填在橫線(xiàn)上。

A．萃取分液    B．升華    C．結(jié)晶    D．分液   E．蒸餾    F．過(guò)濾

①分離粗鹽中混有的泥沙______。     ②分離碘和水的混合物______。

③分離水和汽油的混合物______。     ④分離酒精和水的混合物______。

（3）.離子方程式BaCO₃+2H^＋ == CO₂↑+H₂O+Ba^2＋中的H^＋不能代表的物質(zhì)是_____________(填序號(hào)）①HCl   ②H₂SO₄  ③HNO₃  ④NaHSO₄    ⑤CH₃COOH

（4）取少量Fe(OH)₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液先出現(xiàn)紅褐色渾濁，接著紅褐色渾濁逐漸變淺，最終又得到黃色的FeCl₃溶液，先出現(xiàn)紅褐色渾濁的原因：                         ，又得到黃色的FeCl₃溶液的化學(xué)方程式為：                               。

從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄===3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O

與上述反應(yīng)在氧化還原原理上最相似的是 （    ）

A.AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O==4Al(OH)₃↓+3NaCl      B.2H₂S+SO₂==2H₂O+3S

C.2NaBr+Cl₂==2NaCl+Br₂                     D.2FeCl₃+H₂S==2FeCl₂+S↓+2HCl

兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有CO w.w.w.k.s.5 u.c.o.m氣體，另一個(gè)盛有N₂氣。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的：①分子數(shù) ②原子數(shù) ③質(zhì)量 ④質(zhì)子數(shù) ⑤電子數(shù) (       )

A．只有①②     B．只有①②③     C．只有①②④       D．全部