用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實驗測得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列對導致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯誤的是

A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置         B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝           D．CuO沒有全部被還原

保健醫(yī)生提示：胃酸過多的人，就少食蘋果。那么蘋果汁的PH

A．大于7        B．等于7       C．小于7       D．無法判斷

將28 g KOH固體溶于172 g水中形成溶液A。

（1）溶液A的質(zhì)量分數(shù)為  　　　   ；

（2）若將該溶液蒸發(fā)掉100 g水后形成溶液B，體積為80 mL。則溶液B的物質(zhì)的量濃度為

  　　　   mol·L^—1。

下列說法正確的是

A．氯化鈉晶體不能導電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)

B．用食醋鑒別食鹽和小蘇打（NaHCO₃）

C．不同溫度、不同壓強下，氣體摩爾體積（Vm）一定不相同

D．生石灰、堿石灰、濃硫酸、硫酸銅晶體等都可用作干燥劑

某溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2－，向溶液中加入少量溴水，溶液呈無色。

（提示：I₂+SO₂+2H₂O==2HI+H₂SO₄）則下列關于溶液組成的判斷正確的是 

①肯定不含I^－    ②肯定不含Cu²⁺   ③肯定含有SO₃^2－   ④可能含有I^－

A．①②             B．①③        C．②③④          D．①②③

取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物與250mL 1.00mol·L^－1過量鹽酸反應，生成2.016L CO₂（標準狀況），然后加入500mL 0.100mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL 1.00mol·L^－1鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。

下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是                   （    ）                                             　　　　　　　　　　　

A．動物呼吸      　B．植物光合作用     C．金屬生銹       D．石膏點制豆腐

在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)+nB(g) pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/3，當達到新平衡時，C的濃度變?yōu)樵瓉?倍，下列說法錯誤的是（    ）

A.m+n<p                         B.平衡向逆反應方向移動

C.A的轉(zhuǎn)化率降低                 D.C的體積分數(shù)增大

（1）“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），反應的化學方程式為；KCN+H₂O₂+H₂O＝A+NH₃↑

回答下列問題：

   ①生成物A的化學式為____________。

   ②在標準狀況下若有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。

   ③反應中被氧化的元素為____________。

（2）在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關系如下圖所示。則：

①原溶液中c（Mg^2＋）∶c（Al^3＋）為           。

    ②圖中C點表示當加入        mol NaOH時，

Al^3＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為　　      　   　，

Mg^2＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為                  。

③圖中線段OA∶AB＝           。

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方法是(前兩個用化學方程式表示；后兩個用離子方程式表示)

(1)Na₂O₂（Na_2??O)______________________________________           

⑵Na₂CO₃固體(NaHCO₃固體)___________________________

⑶KCl溶液（K_??2CO₃）________________________________

⑷NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)______________________________