如圖所示，橫坐標(biāo)表示燃燒時(shí)消耗可燃?xì)怏wX（X=A、B、C）的體積V（X），縱坐標(biāo)表示消耗的體積，A、B是兩種可燃?xì)怏w，C是A和B的混合氣體，則C中n（A）：n（B）為（   ）

  A.2:1                 B.1:2             C.1:1             D.任意比

有A、B、C、D、E五種烴，具有下列性質(zhì)：①各取0.1mol分別充分燃燒，其中B、C、E燃燒所得的CO₂均為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A和D燃燒所得的CO₂都是前三者的3倍；②在適宜條件下，A、B、C都能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其中A可以轉(zhuǎn)化為D，B可以轉(zhuǎn)化為C，C可以轉(zhuǎn)化為E；③B和C都能使溴水或酸性KMnO₄溶液褪色，而A、D、 E無(wú)此性質(zhì)；④用鐵屑作催化劑時(shí)，A可與溴發(fā)生取代反應(yīng)。判斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)，寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A___________ B___________ C___________ D____________ E____________

下列有機(jī)物命名正確的是 (   )

A.                 2－乙基丙烷   B. CH₃CH₂CH₂CH₂OH  1－丁醇

C. CH₃－－CH₃  間二甲苯      D.               2－甲基－2－丙烯

下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是  (    )

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g) ΔH < 0 ，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合時(shí)，n(Mn²⁺) 隨時(shí)間的變化（已知Mn²⁺是KMnO₄ 酸性溶液與H₂C₂O₄反應(yīng)的催化劑 ）

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)        CH₃CH₃(g)  ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．由2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH= -571.6KJ· mol^-1可知，0.5 N_A 個(gè)H₂分子完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量大于142.9 KJ

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L SO₂和5.6 L H₂S混合后的氣體分子總數(shù)為0.5 N_A

C．Na₂O₂粉末與水反應(yīng)，如產(chǎn)生0.5mol O₂ ，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A

D．在1 L 0.1 mol/L醋酸鈉溶液中， CH₃COO^- 離子總數(shù)為0.1 N_A

某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式                             ，有人認(rèn)為合金與燒堿溶液形成了原電池，則作為原電池負(fù)極的物質(zhì)是            。

   （2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為合理的是                       。上述實(shí)驗(yàn)方案多處采用了過(guò)濾操作，過(guò)濾所用到的玻璃儀器有                     和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                  。

   （3）用粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是:                             、                                     。

   （4）通過(guò)途徑④實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、            、冷卻結(jié)晶、  、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為                                              （用離子方程式表示）。

   （5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO₄·xH₂O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：稱量操作至少進(jìn)行     次。若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是          。

a．加熱溫度過(guò)高 b．膽礬晶體的顆粒較大

c．加熱后放在空氣中冷卻 d．膽礬晶體部分風(fēng)化

e．加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來(lái)   f．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，但類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否。下列類推正確的是          （    ）

A．Mg可由電解熔融MgCl₂制取，Al也可由電解熔融AlCl₃制取

B．金屬Na著火不能用干冰滅火，金屬K著火也不能用干冰滅火

C．由Ca²⁺+2ClO^━+H₂O+CO₂＝CaCO₃↓+2HClO，類推出Ca²⁺+2ClO^━+H₂O+SO₂＝CaSO₃↓+2HClO

D．由Fe跟Cl₂直接化合可得FeCl₃，類推出Fe跟I₂直接化合可得FeI₃

下列應(yīng)用化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法或所得結(jié)論中，不正確的是   (    )

A.  根據(jù)物質(zhì)的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

B. 通過(guò)鎂、鋅、鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，比較不同金屬的活潑性強(qiáng)弱

C. 根據(jù)鐵制品表面的銹可用稀鹽酸溶解除去的事實(shí)，說(shuō)明鐵銹主要成分是酸性氧化物

D. 打開盛裝濃鹽酸的試劑瓶塞，觀察現(xiàn)象，了解鹽酸的某些物理性質(zhì)

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯(cuò)誤的是                    （   ）

A．NA個(gè)H+的質(zhì)量為1 g               B．2 L 0.5mol/L Na2SO4溶液中含2NA個(gè)Na+

C．32 g O2中含有2NA個(gè)O原子        D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)分子