已知1～18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同電子層結構，下列系正確的是

A、離子的還原性：Y^2-＞Z^- B、質子數：c＞b

C、氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y＞HZ  D、原子半徑：X＜W

25℃、101kPa下，反應2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)   △H=+56.7kJ/mol能自發(fā)進行的原因是）

    A．是吸熱反應               B．是放熱反應

    C．是熵減小的反應           D．熵增效應大于熱效應

把少量CO₂分別通入到濃度相同的：①Ba(NO₃)₂溶液；②Ba(OH)₂溶液；③溶有氨的BaCl₂溶液中。能觀察到白色沉淀的溶液是  

A.只有②        B.②和③        C.①和②        D.③

X元素原子的質量數為ｍ，核內中子數為ｎ，則ｗｇｘ⁺含有電子的物質的量是（  ）

A．(m-n)w/m mol　 B．(m-n-1)w/m mol   C．(m+n)w/m mol   D．(m-n+1)w/m mol

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（     ）

A．標準狀況下，22.4LH₂O含有的分子數為N_A

B．常溫常壓下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數為0.02 N_A

C．通常狀況下， N_A 個CO₂分子占有的體積為22.4L

D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 個數為N_A

由氧化銅和氧化鐵的混合物a g，加入2 mol·L^－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若將a g的該混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應，冷卻后剩余固體的質量為（   ）

A、1.6a g       B、（a-1.6) g      C、（a-3.2) g     D、無法計算

工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產物再溶于水的方法制得工業(yè)鹽酸，流程復雜且造成能量浪費。有人設想利用原電池原理直接制鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是   (　   )

A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質溶液

B．通入氫氣的電極為原電池的正極

C．電解質溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動

D．通氯氣的電極反應式這Cl₂+2e^- == 2Cl^―

向100 mL 0．1 mol·L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L^-l Ba（OH）₂溶液。隨著Ba（OH）₂溶液體積（V）的變化，沉淀總物質的量（n）的變化如下圖所示。下列說法正確的是         （    ）

A．a點的沉淀總物質的量為0．025mol

B．oa段發(fā)生反應的離子方程式是： Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

C．ab段發(fā)生反應的離子方程式是：        NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=NH₃ ·H₂O+BaSO₄↓

D．反應至c點，加入Ba（OH）₂溶液的總體積為250 mL

某體系中存在如下反應：

① H₂S＋4H₂O－8e → SO₄^2－＋10H^＋   ② 2IO₃^－＋12 H^＋＋10e → I₂＋6H₂O    

（1）反應①中H₂S做_______劑，反應②屬于_______ 反應（填“氧化”或“還原”）。

（2）若在反應①中失去0.2 mol 電子，則反應②中可生成        g 碘。

（3）寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應的化學方程式，同時標出電子轉移的方向和數目：

_______________________________________________________________________

（4）由上述反應可推知         。

 a．氧化性：K₂SO₄ ＞ KIO₃            b．酸性：H₂S＞ H₂SO₄

 c．還原性： H₂S ＞ I₂               d．反應過程中溶液的酸性逐漸減弱

某�；瘜W研究性學習小組在學習了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物性質。過程如下：

提出猜想

① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al(OH)₃具有兩性，Cu(OH)₂也具有兩性嗎？

② 常況下，＋2價Fe的穩(wěn)定性小于＋3價Fe，＋1價Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價Cu嗎？

③ CuO有氧化性，能被H₂、CO等還原，也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎？

實驗探究

⑴ 解決問題①需用到的藥品有CuSO₄溶液、                           （填試劑），同時進行相關實驗。k*s*5*u

⑵ 解決問題②的實驗步驟和現象如下：取一定量的Cu(OH)₂固體，加熱至80 ℃～100 ℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000 ℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅。向氧化亞銅中加入過量稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。根據以上現象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應的離子方程式                              。

⑶為解決問題③，設計了如下的實驗裝置（夾持裝置未畫出）：

在實驗中觀察到CuO變成紅色物質，無水CuSO₄變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質氣體Y�，F有氮的某種氣態(tài)氫化物X氣體0. 0l mol，緩緩通過紅熱的氧化銅玻璃管完全反應后，測得C裝置增重0. 36g并收集到單質氣體Y0.28g。

X氣體的摩爾質量      ，B中發(fā)生反應的化學方程式為                         。

(4)請猜測用上述裝置測量時有可能產生誤差的原因                              

.                                                             （答1條即可）

實驗結論k*s*5*u

⑴Cu(OH)₂具有兩性。證明Cu(OH)₂具有兩性的實驗現象是                         

.                                                        。

⑵ 根據實驗方案⑵，得出的＋1價Cu和＋2價Cu穩(wěn)定性大小的結論是：               

.                                                                             

⑶ CuO能夠被氮的氣態(tài)氫化物還原。