A~H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關系（反應條件，部分產(chǎn)物未標出）。已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A            ，B           ，C             。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

E→F                                           ；

G→H                                          ；

H的濃溶液與紅熱的木炭反應的方程式：                           。

        B與H₂S反應的化學方程式：                                   。

（3）檢驗某溶液中是否含A中陽離子的方法是                           。

25℃時，某化學興趣小組在測定酸堿中和滴定曲線的活動中，從實驗室領取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的堿（BOH）溶液。由于標簽破損不知道是何種酸，經(jīng)測得該酸溶液的pH=3。為了進一步認識該酸，請你參與該興趣小組的同學設計實驗方案。

(1)證明該一元酸是不是鹽酸。（簡要寫出所用試劑、步驟及現(xiàn)象和結(jié)論）                                                                   

                                                                            。

(2)探究HA是強酸還是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，試推測HA是強酸還是弱酸。你的結(jié)論是            ，理由是                                          

                                                                            。

(3)若HA是強酸、BOH是強堿，現(xiàn)將此HA溶液和BOH溶液按一定體積比混合后測得溶液的pH=4（設混合后溶液的體積變化忽略不計）。則混合時酸和堿的體積之比為V(HA)：V(BOH)=                   。

某一反應體系中，有反應物和生成物共五種物質(zhì)，這五種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中Cl2、H2O均為生成物。

(1)該反應中的氧化劑是               ，氧化產(chǎn)物為             。

(2)該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為                。

(3)若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為2.24 L，則反應過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為      NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)，發(fā)生反應的KMnO4的質(zhì)量為            g。

(4)購買的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用HCl氣體(標準狀況)與H2O按體積比500：1配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是             mol/L(結(jié)果保留一位小數(shù))。

下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1 的是

A．將40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液

B．將0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加熱蒸發(fā)掉50 g水所得的溶液

C．將31 g Na2O 溶于水并配成1 L的溶液    

D．含K＋為1mol·L－1的K2SO4溶液

（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺。在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是________。

A. KMnO₄      　 B. H₂O₂   　　  C. 氯水  　　    D. HNO₃   

然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。

A. NaOH         B. NH₃·H₂O     C. CuO           D. Cu(OH)₂

（2）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示： lg5 =0.7)

下面提到的問題中，與鹽的水解無關的是            

①明礬和FeCl₃可作凈水劑．

②實驗室保存FeCl₃溶液時，要在溶液中加少量鹽酸．

③在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣．

④NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接中的除銹劑．

⑤實驗室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞．

⑥長期使用硫銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．

⑦比較NH₄Cl和Na₂S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性．

A．①④⑦        B．②⑤⑥        C．③⑥⑦         D．全有關．

2006年9月份，“SK—Ⅱ”化妝品事件一時鬧得沸沸揚揚。其實，從毒韭菜到炸雞翅、從兒童奶粉到“瘦肉精”事件，化學性污染事件報道層出不窮，其中尤以食品安全最為引人恐慌。如食品報道中不斷有①“致癌農(nóng)藥”、②“蘇丹紅”、③“碘元素”、④“亞硝酸鹽”等化學名詞出現(xiàn)。上述化學名詞所提到的物質(zhì)中，在某食品添加劑中允許含有但符合限量時不會引起中毒的是

A．②③④           B．②③        C．③④             D．只有③

有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關系（反應條件未注明）如圖所示。其中B、C、D為單質(zhì)，常溫下D為固態(tài)，B、C、E、G為氣態(tài)，F(xiàn)為淡黃色粉末，I的焰色反應為黃色。

請回答：

（1）寫出F的電子式          ，其化學鍵類型有              。

（2）寫出反應⑤的化學方程式________________________________________________________。

（3）I的水溶液呈堿性（填酸性、中性或堿性），原因（用離子反應方程式表示 )

                                                                     。

（4）在①、②、③、④、⑤五個反應中，△H＞0的反應是__________（填序號）。

（5）在標準狀況下，若將11．2L氣體G通入250mL 2mol/L的H溶液中，反應后溶液中所有存在的離子濃度由大到小的順序是                                                                。

常溫下，已知pH＝2的高碘酸（HIO₄）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO₃）或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：

（1）高碘酸是         （填“強酸”或“弱酸”）

（2）0.01mol/L的碘酸（HIO₃）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，

c(IO₃^－)           c(Na^＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）已知某溶液中只存在OH^－、H^＋ 、IO₄^－ 、Na^＋四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：

  A. c(Na^＋)＞c(IO₄^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)       B. c(IO₄^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C. c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(IO₄^－)＞c(H^＋)        D. c(IO₄^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

填寫下列空白：

①若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是          ，上述四種離子濃度大小順序為????????????????________（填選項的標號）

②若上述關系中C項是正確的，則溶液中的溶質(zhì)有          、         

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示。有關說法正確的是

       A.a、b、c三點溶液的pH：a>b>c

       B.若使C點的醋酸根離子濃度增大，溶液的pH也增大，可加入適量的醋酸鈉固體

       C.a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a>b>c

       D.用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH值，比實際pH值偏小