下列反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫中，正確的是

A．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O

B．向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO₂＋OH^－=HSO₃^－

C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺==Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D．將少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO₂＋2ClO^－＋H₂O＝SO₃^2－＋2HClO

在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三種鹽的混合溶液中，若K⁺、Cl^-各為1.5mol，

Mg²⁺為0.5mol，則SO₄^2-的物質(zhì)的量為         (     )

A．0.1mol    B．0.5mol     C．0.15mol   D．0.25mol

下列有關(guān)大氣污染說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（    ）

A．SO₂、NO_x的大量排放會(huì)導(dǎo)致酸雨的發(fā)生

B．煤與石油的大量燃燒是造成SO₂、NO_x大量排放的主要因素

C．人類活動(dòng)的氣態(tài)污染物能全部進(jìn)入大氣中

D．煙塵、粉塵屬于固體污染物

有五瓶溶液分別是①10mL0．60mol/LNaOH水溶液  ②20mL0．50mol/L硫酸水溶液  ③30mL0．40mol/LHCl溶液  ④40mL0．30mol/LHAc水溶液  ⑤50mL0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是

       A．①>②>③>④>⑤           B．②>①>③>④>⑤

       C．②>③>④>①>⑤           D．⑤>④>③>②>①

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

據(jù)報(bào)道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲(chǔ)量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH₂O）。

   （1）在常溫常壓下，“可燃冰”會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是         。

   （2）甲烷可制成合成氣（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。

        ①在101 KPa時(shí)，1．6 g CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO、H₂，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H₂O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：         。

        ②CH₄不完全燃燒也可制得合成氣：CH₄（g）+O₂（g）===CO（g）+2H₂（g）；

△H=-35.4 kJ·mol^-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號(hào)）；原因是             。

③在溫度為T，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H₂，發(fā)生反應(yīng)

CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）；△H=-Q kJ·mol^-1（Q>O），達(dá)到平衡后的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的0．6倍，放出熱量Q₁kJ。

    I．H₂的轉(zhuǎn)化率為         ；

II．在相同條件下，若起始時(shí)向密閉容器中加入a mol CH₃ OH（g），反應(yīng)平衡后吸收熱量Q₂ kJ，且Q₁+Q₂=Q，則a=      mol。

III．已知起始到平衡后的CO濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。則t₁時(shí)將體積變?yōu)?L后，平衡向        反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；

在上圖中畫出從tl開(kāi)始到再次達(dá)到平衡后，

CO濃度與時(shí)間的變化趨勢(shì)曲線。

   （3）將CH₄設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。

        持續(xù)通人甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。

        ①O<V≤44．8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為     ；

        ②44．8 L<V≤89．6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為       ；

        ③V=67．2 L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為       ；

常溫常壓下，a ml 三種氣態(tài)烴以任意比混合后，和足量O₂混合點(diǎn)燃，恢復(fù)到原狀態(tài)（常溫常壓）后，測(cè)得氣體體積共縮小 2a ml（不考慮CO₂的溶解）。則三種烴可能的組合（     ）

A、C₂H₄  CH₄  C₃H₄         B、CH₄   C₃H₆  C₂H₂

C、C₂H₆  C₃H₆  C₄H₆        D、C₃H₈  C₄H₈  C₄H₆

下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（     ）

       A．1—丁烯和1，3—丁二烯     B．2—丙醇和丙二醇（HO(CH₂)₃OH）

       C．己烷和環(huán)己烷                     D．乙苯和間二甲苯

某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

    下列說(shuō)法中不正確的是                （    ）

    A．收集到的V L氣體全為 NO

    B．過(guò)濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒

    C．操作Ⅱ應(yīng)是洗滌

    D．銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%

有三個(gè)容積相同的容器①②③中均發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）2C（g）：△H<0，

       ①容器容積固定，外有隔熱套②容器容積固定③容器有活塞可移動(dòng)。下列說(shuō)法正確的是（    ）

       A．若維持溫度不變，起始時(shí)②中投人3mol A、1 mol B；③中投入3 mol A、l mol B和2mol C，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中B的轉(zhuǎn)化率②=③

       B．若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3 mol A和1mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>①

       C．若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入1 mol A和1molB則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量一定相同

       D．若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3a mol A和a molB則達(dá)到平衡時(shí)各容器中  A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定相同