根據(jù)反應8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂回答下列問題。

（1）氧化劑               ，還原劑            

（2）用雙線橋法標出反應中電子轉移情況                         

（3）氧化劑與氧化產物的質量比__________

（4）當生成28gN₂時，被氧化的物質的質量是__________g。       

黃鐵礦主要成分是FeS₂ 。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol／L的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。

已知：SO₂ + 2Fe³⁺ + 2H₂O =SO₄^2－+ 2Fe²⁺+ 4H⁺

      Cr₂O₇^2-+ 6 Fe²⁺ + 14 H⁺=2 Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ + 7 H₂O

⑴①黃鐵礦煅燒的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②樣品中FeS₂的質量分數(shù)是（假設雜質不參加反應）________________。

⑵若灼燒6 g FeS₂產生的SO₂全部轉化為SO₃氣體時放出9.83 kJ熱量，產生的SO₃與水全部化合生成H₂SO₄ ，放出13.03 kJ熱量，寫出SO₃氣體轉化為H₂SO₄的熱化學方程式： ___________________________________________。

⑶煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產生SO₂的體積（標準狀況）為_____________L，制得98％的硫酸質量為_________ t ，SO₂全部轉化為H₂SO₄時放出的熱量是           kJ。

(4)硫酸的用途非常廣泛，請寫出用之制取“普鈣”的化學方程式并用最簡潔的語言解釋為什么這種化肥不能與草木灰混合施用：　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

下列離子方程式不正確的是

A．NaHSO₄溶液和Ba(OH)₂溶液充分反應后溶液呈中性：

Ba^2＋ + 2OH^- + 2H^＋ + SO₄^2- ＝ BaSO₄↓ + 2H₂O

B．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫氣體：

ClO^-+H₂O+SO₂=HSO₃^-+HClO

C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：

2Fe^2＋＋2H^＋＋H₂O₂＝2Fe^3＋＋2H₂O

D．少量CO₂加入到苯酚鈉溶液中

. 下列反應的離子方程式正確的是

    A．鋁粉投入到少量NaOH溶液中：2Al +2OH^-= 2AlO₂^- + H₂↑

B．氯氣和水反應：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

C．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺ + 3OH^-  = Al(OH)₃↓

D．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2Fe +Fe³⁺ = 3Fe²⁺

某溫度時，用惰性電極電解硝酸鈉的不飽和溶液。若兩極板收集到氣體總體積為22.4aL時，剩余溶液恢復至原溫度，析出溶質mg；若兩極收集到氣體總體積為33.6aL時，剩余溶液恢復至原溫度，析出溶質ng。則硝酸鈉在該溫度時的溶解度是（氣體體積均已折合為標準狀況下的體積

　A、　　　　　  B、

　C、　　　　　  D、

中科大陳乾旺教授等人發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法，其化學原理為：

    （1）

    該法比1955年人工首次制得金剛石的方法容易得多，其化學原理是：

    （2）

    以下有關表述中正確的是（    ）

A. 新法（1）利用的是化學變化，舊法（2）利用的是物理變化

B. 在反應（1）中，利用了金屬鈉的還原性

C. 在反應（1）中每生成12g金剛石需要消耗23g金屬鈉

D. 在反應（1）和（2）中，金剛石都是還原產物

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學方程式：

① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  ； H=－570 kJ·mol^-1；

② H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ； H=-242 kJ·mol^-1

③ C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)   ； H= —110.5 kJ·mol^-1

④ C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ；   H=-393.5 kJ·mol^-1

⑤ CO₂(g) +2H₂O(g)=2CH₄(g) +2 O₂(g)   ；H= +890 kJ·mol^-1

回答下列問題：

（1）上述反應中屬于吸熱反應的是         

（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s) + H₂O(g)= H₂(g)+ CO (g)     H=a kJ·mol^-1；則a=        ；該反應的熵S         0(選填“＞”、“=”、“＜”)。

常見金屬單質A、B和非金屬單質C、D以及它們化合物之間的轉化關系如下。F、J既能溶于強酸M又能溶于強堿N，Z的摩爾質量為198 g·mol^－1，且其中各元素的質量比為：

鉀 : 金屬B  : 氧 ＝39 : 28 : 32。

請回答下列問題：

（1）Z的化學式為： ▲ 。

（2）寫出檢驗X中陽離子的方法： ▲ 。

（3）寫出E和A在高溫下反應的化學方程式為： ▲ 。

（4）寫出A和N反應的離子方程式： ▲ 。

下列單質中，最容易跟氫氣發(fā)生反應的是

    A．O₂                         B．N₂                                                   C．F₂                          D．Cl₂

下列反應 中屬于加成反應的是(   )

A.乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色。

B.苯滴入溴水中,振蕩后溴水層接近無色。

C.甲烷和氯氣混合后,放置在光亮的地方,混合氣體顏色逐漸變淺

D.將裂化獲得的汽油滴入溴水中,溴水褪色