設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

       A． 0.1 mol Fe與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2 N_A

       B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4L SO₃含有的分子數(shù)為N_A

       C．6gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0．4N_A

       D．用Pt做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22．4L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N_A

下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．BF₃            B．H₂O              C．SiCl₄            D．PCl₅

以惰性電極電解CuSO₄溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為

　A、 0.64g    　B、 1.28g    　C、 2.56g     　D、 5.12g

在有機(jī)溶劑里若m跟m定量地發(fā)生完全反應(yīng)，生成，同時(shí)得到一種白色固體R。R的熔點(diǎn)為113℃，在減壓下50℃即可升華，測(cè)得R的蒸氣密度為折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下。試回答：

（1）通過計(jì)算推導(dǎo)R的化學(xué)式。

（2）分子結(jié)構(gòu)測(cè)定表明，R分子為環(huán)狀，且同種元素的原子在R分子中化合價(jià)相同，用單鍵“—”和雙鍵“=”把分子里的原子連起來，寫出R分子的結(jié)構(gòu)式。

質(zhì)量數(shù)為37，有20個(gè)中子的R原子，它可以生成的離子是

A．R^-1             B．R^－                         C．R²⁺              D．R^2-

下列說法正確的是

A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬

B．Mg(OH)₂堿性比Ca(OH)₂強(qiáng)

C．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行

D．X²⁺的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

下列物質(zhì)中，屬于含有極性鍵的離子化合物的是

A．HCl             B．Ba(OH)₂         C．H₂O₂            D．Na₂O₂

以下有關(guān)金屬晶體的說法不正確的是

A．金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，它們都占據(jù)在晶胞的一定位置上

B．六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率相同

C．金屬晶體在固態(tài)或熔融態(tài)均能導(dǎo)電

D．溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將減弱

M₂O₇ ^x- 和S ^2- 離子在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M₂O₇^x- +3S^2- +14H⁺ =2M³⁺ +3S↓+7H₂O，則M₂O₇^x- 離子中M元素的化合價(jià)是

A、+2            B、+3                C、+4                   D、+6

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)①和②，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。

① CH₄(g)+H₂O(g)  CO(g)+3H₂(g)   △H₁

② CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)       △H₂

將0.20mol CH₄和0.30 mol H₂O(g)通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

（1）已知在P₁、100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用CH₄表示的平均反應(yīng)速率為______。

（2）反應(yīng)①的△H₁    0，圖中的P₁______P₂（填“<”、“=”或“>”）。

（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將一定量CO與H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，則反應(yīng)②的△H₂    0，△S    0（填“<”、“=”或“>”）。

根據(jù)題中給出的數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)①在100℃時(shí)的平衡常數(shù)值（寫出計(jì)算過程及結(jié)果）