一定溫度下，lmol TaI₄和n mol S₂在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)TaI₄（g）+S₂（g）2TaS₂（s）+2I₂（g），t min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol I₂。下列說(shuō)法正確的是    （    ）

    A．用TaI₄表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是mol／（L·min）

    B．向平衡后的體系中加入lmol TaS₂，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

    C．給平衡后的體系升溫，化學(xué)平衡一定移動(dòng)   

    D．向平衡后的體系中充入lmol TaI₄，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動(dòng)

氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，為了提高原料的利用率，將電解的Y氣體作為燃料電池燃料，為電解池供電；X氣體作為鈦的冶煉原料，在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標(biāo)出，所用的離子交換膜只允許陽(yáng)離于通過(guò)。

(1)①上圖中的節(jié)能型氯堿工業(yè)部分，X、Y分別是      、        (填化學(xué)式)，分析比較圖示中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小                                ；

②寫(xiě)出燃料電池B中正極上發(fā)生的電極反應(yīng)：                                ；

(2)寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式                                ；

(3) TiCl₄暴露在潮濕空氣中冒白煙，白煙主要為白色的二氧化鈦的水合物H₂TiO_3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                               ；

(4)已知：①M(fèi)g(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s)  △Ｈ=－641kJ·mol^－1。

  ②1/2Ti(s)+ Cl₂(g) =1/2TiCl₄(1) 　　△Ｈ=－385 kJ·mol^－1。

  則2Mg(s)＋TiCl₄(1)＝2MgCl₂(s)＋Ti(s)的反應(yīng)熱為        

將下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)（填序號(hào)）

① O₂與O₃     ② ¹²₆C與¹³₆C         ③  冰與水

④  和

（1）互為同位素的是           （2）互為同素異形體的是              

（3）互為同分異構(gòu)體的是         （4）屬于同一化合物的是              

在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素

A．是非金屬元素                B．是稀有氣體元素

C．是金屬元素                  D．無(wú)法確認(rèn)為哪一類(lèi)元素

有一種燃料電池，所用燃料為H₂和空氣，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃。電池的總反應(yīng)式為：

2H₂ + O₂ == 2H₂O，負(fù)極反應(yīng)為H₂ + CO₃^2－－2e^－ = H₂O + CO₂。該電池放電時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是

A．正極反應(yīng)為2H₂O + O₂  + 4e^－= 4OH^－       B．CO₃^2－向負(fù)極移動(dòng)

C．電子由正極經(jīng)外電路流往負(fù)極          D．電池中CO₃^2－的物質(zhì)的量將逐漸減少

硫酸在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛。請(qǐng)回答硫酸工業(yè)中的如下問(wèn)題：

   （1）早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料，目前很多國(guó)家都已經(jīng)限制以黃鐵礦為原料而以硫黃為原料，以硫黃為原料的優(yōu)點(diǎn)是               。

   （2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂7％；O₂1l％；N₂ 82％）；

利用表中數(shù)據(jù)分析。在實(shí)際生產(chǎn)中選擇的適宜生產(chǎn)條件是：溫度______ ℃，壓強(qiáng) ___________MPa。

   （3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率? _______（填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量?           （填“是” 或“否”）。

   （4）為提高SO₃吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用           吸收SO₃。

   （5）在催化反應(yīng)室中設(shè)有熱交換裝置，以下敘述與熱交換裝置的作用有關(guān)的是______（填寫(xiě)序號(hào)）。

           A．保護(hù)環(huán)境。防止空氣污染         B．充分利用熱量，降低生產(chǎn)成本

           C．升高溫度，提高SO₂的轉(zhuǎn)化率  D．防止催化劑中毒

   （6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可用________（填名稱(chēng)）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO₂和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫(xiě)出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

為提純下列物質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法都正確的是

具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是        ，三核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是        ，四核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是        ，五核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是        。

下列電子式書(shū)寫(xiě)不正確的是

把Ca(OH)₂固體放入一定量的蒸餾水中，有 Ca(OH)₂（s）Ca²⁺（aq）+2OH^－（aq）,一定溫度下達(dá)到平衡：當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是

A．溶液中Ca²⁺數(shù)目增多          B．溶液中c(Ca²⁺)增大 

C．溶液pH值不變               D．溶液pH值增大