25 ℃時，水的電離達到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；DH＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H^＋)增大，K_W不變

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c(H^＋)降低

D．將水加熱，K_W增大，pH不變

下列說法中正確的是

A．共價化合物中一定只含有極性共價鍵

B．只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

C．離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵

D．有較強共價鍵存在的物質(zhì)熔沸點一定很高

我國重點城市近年來已發(fā)布“空氣質(zhì)量日報”。下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是

    A．二氧化硫       B．二氧化氮          C．二氧化碳       D．可吸入顆粒物

鴉片具有復雜的組成，其中的罌粟堿分子結(jié)構(gòu)如下：

鴉片最早用于藥物(有止痛、止瀉、止咳作用)，長期服用會成癮，使人體體質(zhì)衰弱，精神頹廢，壽命縮短，1 mol該化合物完全燃燒的耗氧量及在一定條件下與Br₂發(fā)生苯環(huán)上取代反應生成的一溴代物同分異構(gòu)體種數(shù)分別是

A．26.5 mol,8      B．24.5 mol,10         C．24.5 mol,8        D．26.5 mol,6

下列裝置中，a₅是鐵電極，其余為石墨電極,燒杯中液體體積均為100 mL，放置一段時間后，有關敘述不正確的是（不考慮溶液體積變化）（   ）

A、a₂電極上有亮紅色固體

    B、a₁、a₃電極上產(chǎn)生的物質(zhì)，物質(zhì)的量比是1:2

    C、丙中的SO₄^2-向a₆電極移動

       D、當裝置電路中有6.02×10²¹個電子通過時，乙中溶液的pH是13

將有機物完全燃燒，生成CO₂和H₂O。將12 g該有機物的完全燃燒產(chǎn)物通過濃H₂SO₄，濃H₂SO₄增重14.4 g，再通過堿石灰，又增重26.4 g。該有機物分子式為

A．C₄H₁₀           B．C₂H₆O             C．C₃H₈O        D．C₂H₄O₂

38.4毫克銅跟適量的濃硝酸反應,銅全部作用后共收集到氣體22.4毫升(標準狀況),反應消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是

A.1.0×10^-3摩爾　                 B.1.6×10^-3摩爾

C.2.2×10^-3摩爾　                 D.2.0×10^-3摩爾

將鎂、鋁的混合物0.1 mol 溶于100 mL 2 mol/L H₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L 的NaOH溶液，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V 變化情況如圖所示，計算：（1）當a = 160 mL時，金屬混合物中n(Mg)=      mol，n(Al)=       mol，c =       mL；（2）若欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好完全沉淀，則加入的NaOH的體積V應為多少毫升？

某溶液中含有大量Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺，其c(H⁺)＝10^-2 mol·L^-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是

A             B.                  C. SCN^-         D.

在一定溫度下，將3molA和1molB兩種氣體混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+ B(g) XC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）、X值等于       

（2）、B的平衡濃度為       

（3）、達平衡狀態(tài)時，A的轉(zhuǎn)化率為        

（4）、2min內(nèi)，生成D的平均反應速率為       

（5）、如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)     （填：“增 大” 、“減小” 或“不變” ）。

（6）、若升高溫度后，D的體積分數(shù)減小，則正反應為         （填“放熱”或“吸熱”）反應。