下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是         （    ）

A．若某條件下H₂（g）的燃燒熱是285.8Kj/mol，則2H₂O（g）=2H₂(g)+O₂(g) △H=+571.6KJ/mol

B．硫酸銨濃溶液與氫氧化鈉濃溶液混合加熱：NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O

C．NaAlO₂水解反應(yīng)的離子方程式：AlO₂^-+2H₂OAl(OH)₃+OH⁺

D．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液時(shí)陰極電極反應(yīng)式：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

下列哪一組元素的原子間反應(yīng)可以形成離子鍵

1 L某溶液中含有的離子如下表：

已知C₅H₁₁Cl共有8種同分異構(gòu)體，可推知分子式為C₅H₁₂O醇（屬醇類）的同分異構(gòu)體的數(shù)目共有                                                           （    ）

A．9種       B．6 種    C．5種         D．8種

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－) = 1×10^–14 mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、 NO₃^－        B．Ca^2＋、Al^3＋、HCO₃^－、Cl^－

C．MnO－ 4、K^＋、SO2－ 4、Na^＋        D．Na⁺、Fe²⁺、、NO₃^－、SCN^－

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是(      )

A、使酚酞試液變紅的溶液： Na⁺、Cl^—、SO₄^2—、Fe³⁺

B、由水電離的c(H⁺)=10^-12 mol·L^—1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^—、Br^—   

C、在pH = 1溶液中：NH₄^＋、Fe^2＋、NO₃^—、Cl^—

D、所含溶質(zhì)為Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

下列有關(guān)電池的說法不正確的是（     ）

    A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池       B.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

    C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能       D.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是

A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＞Y＞X

B．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H₃YO₄

C．三種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X

按右圖的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為

A．4︰1    B．3︰1    C．2︰1    D．任意比

飲用水安全狀況與人類健康有著密切關(guān)系。重金屬離子對河流、海洋會造成嚴(yán)重污染。沉淀法是處理含重金屬離子污水常用的方法。

某工廠廢水（pH＝2.0，ρ＝1.0 g·mL^-1）中含Ag⁺、Pb²⁺等 重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L^-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（1）你認(rèn)為往廢水中投     （填字母序號），沉淀效果最好。

A．NaOH   B．Na₂S   C．KI   D．Ca(OH)₂

（2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8.0，處理后的廢水中c(Pb²⁺)＝        。

（3）如果用食鹽處理其只含銀離子的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag⁺)低于1.0×10^-18mol·L^-1，則該工廠處理后的廢水是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)          。（填“是”或 “否”）寫出計(jì)算過程。