《化學(xué)教育》報(bào)道了數(shù)起因食用有“瘦肉精”的豬肉和內(nèi)臟，而發(fā)生急性中毒的惡性事件。這足以說(shuō)明，目前由于奸商的違法經(jīng)營(yíng)，已使“瘦肉精”變成了“害人精”�！笆萑饩�”的結(jié)構(gòu)表示如下圖，下列關(guān)于“瘦肉精”的說(shuō)法中正確的是

A. 化學(xué)式為C₁₂H₁₉Cl₃N₂O

B. 屬于芳香烴

C. 其催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D. 不能發(fā)生加成反應(yīng)

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是(  )

A. 加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)

B. 氫硫酸中加堿有利于S^2－離子的增多

C. 在100℃左右比在室溫更有利于FeCl₃的水解

D. 高壓條件更有利于合成氨反應(yīng)

下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是                                (      )

A．苛性鈉         B．碘化氫        C．硫酸        D．醋酸

（一）寫(xiě)出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（1）______________________________

（2）                                

（3）CH₃CH(CH₃)C(CH₃)₂（CH₂）₂CH₃                              

（4）    2,5-二甲基-4-乙基庚烷                        （5）  2－甲基－2－戊烯

 _{__________________________________________                        ______________________________________}

（二）按要求寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：（請(qǐng)注明反應(yīng)條件）

（1）甲苯 →TNT

                                                             ；

（2）丙烯 → 聚丙烯

                                                             ；

（3）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯

                                                             ；

（4） CaC₂→乙炔

                                                             。

下圖是某些常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A、I是金屬單質(zhì)，F(xiàn)、G是非金屬單質(zhì)。已知B的相對(duì)分子質(zhì)量在75～80之間，E是A的氧化物、其相對(duì)分子質(zhì)量為232。請(qǐng)按要求填寫(xiě)下列空白：

（1）A、B、C代表的物質(zhì)分別是              ，              ，              （填化學(xué)式）。

（2）寫(xiě)出B物質(zhì)的電子式                   。

（3）K的水溶液呈堿性，用離子方程式說(shuō)明其呈堿性的原因                                   。

（4）寫(xiě)出I→K的離子方程式：                                                       。

（5）當(dāng)有0.15molA完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                。

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是                （    ）

A．聚氯乙烯不能做食品包裝袋

B．一般情況下，合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低，硬度比純金屬大

C．植物通過(guò)光合作用將CO₂轉(zhuǎn)化為糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程

D．對(duì)于酸性廢水和堿性廢水一般可以采用中和法處理，高濃度的酸、堿廢水，應(yīng)優(yōu)先考慮回收利用

下列說(shuō)法正確的是

　　A．短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，則X、Y不可能處于同一主族

　　B．可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性和酸性強(qiáng)弱，來(lái)判斷非金屬元素得電子能力強(qiáng)弱

　　C．非金屬元素的最高化合價(jià)不超過(guò)其元素原子的最外層電子數(shù)

　　D．單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同

下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是

A．除去NO中的NO₂    B．鐵制品表面鍍鋅   C．稀釋濃硫酸    D．制備少量O₂

用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

    A.7.8 g 晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總個(gè)數(shù)為0.4

    B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12所含的原子總數(shù)是0.2

    C．和的混合氣體中所含的分子數(shù)一定為

D．3.2g銅與一定量的濃硝酸完全反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)是0.1

下列說(shuō)法不正確的是                     （    ）

A．在一定條件下，催化分解80g SO₃混合氣體中氧原子數(shù)為3×6.02×10²³

B．一定條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成8．96L H：時(shí)(已折合成標(biāo)況)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8×6.02×10²³

C．各100mL 1mol／L A1C1₃與3mol／L NaCl溶液混合后，C1^一的個(gè)數(shù)為0.6×6.02×10²³

D．含有非極性鍵的數(shù)目為6.02×10²³的Na₂O₂與水充分反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L O₂