高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管。實(shí)驗(yàn)室制取高純氧化鋁的流程如下：

   （1）“除雜”操作是加入適量過(guò)氧化氫，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe²⁺。檢驗(yàn)Fe²⁺是否除盡的實(shí)驗(yàn)操作是           。

   （2）通常條件下，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-36，除雜后溶液中c(Fe³⁺)=         。

   （3）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的是目的是           。

   （4）“結(jié)晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)晶為止，冷卻結(jié)晶，得到銨明礬（含結(jié)晶水）。母液不能蒸干的原因是              。

   （5）“分離”操作名稱是            （填字母代號(hào)）

        A．蒸餾     B．分液    C．過(guò)濾W ww.k s5u.co m

   （6）測(cè)定銨明礬組成的方法是：

        a.稱取0.906g銨明礬樣品，高溫灼燒，得Al₂O₃殘留固體0.1020g；

b. 稱取0.4530g銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過(guò)量的BaCl₂溶液，經(jīng)陳化、過(guò)濾、灰化，得BaSO₄0.4659g；

c. 稱取0.4530g樣品，加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生氣體依次通過(guò)堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重0.0170g。

則銨明礬的化學(xué)式為            。

多硫化鈉Na₂S_x()在結(jié)構(gòu)上與Na₂O₂， FeS₂等有相似之處，Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的量之比為1：16，則x值是             

A．5   B．4   C．3   D．2

阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是          A．2.24LCl₂中含有的原子數(shù)一定為0.2×6.02×10²³

      B．0.1L2mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-數(shù)目為0.2×6.02×10²³

      C．0.88gC₃H₈中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為0.2×6.02×10²³

      D．7.8g過(guò)氧化鈉粉末與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×10²³

下列敘述中不正確的是（    ）

A．氧族元素各單質(zhì)的氧化性：O₂＞S＞Se

B．SiO₂和CO₂中Si和O，C和O之間都是共價(jià)鍵

C．氮族元素的各單質(zhì)的熔點(diǎn)：N₂＜P₄＜As

D．碳族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH₄＜SiH₄＜GeH₄

某化學(xué)興趣小組欲驗(yàn)證：“銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生”。設(shè)計(jì)使用了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)

試回答下列問(wèn)題：

（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是___________________________________。

（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體主要成分是_________(填化學(xué)式)，通入該氣體的目的是_________________________________；進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉_________，打開(kāi)_________ (填K₁、K₂或K₃)。

（3）關(guān)閉K₁、K₂，打開(kāi)K₃，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過(guò)分液漏斗向D中加入CCl₄至滿。則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________________________________________。

（4）若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作是_________________________________。

（5）Ⅰ．從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄍ瓿珊笙�耗NaOH溶液18．00mL，則E容器中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________ mol·L^－1。

Ⅱ．若實(shí)驗(yàn)測(cè)得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)___________（填“有”或“無(wú)”）NO生成，其依據(jù)是（請(qǐng)用數(shù)據(jù)和文字說(shuō)明）__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。有關(guān)上述兩種化合物的說(shuō)法正確的是（    ）

A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr₂反應(yīng)

B．丁香酚不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面

鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO₄與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄   =  ZnS↓+BaSO₄↓。以下是工業(yè)生產(chǎn)流程。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

Ⅰ.ZnSO₄溶液的制備與提純

有關(guān)資料：已知Zn(OH)₂與Al(OH)₃相似，能溶于過(guò)量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；

菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等。

（1）②中使用的氧化劑最好是下列的       （填序號(hào)），理由是                        。

     A.Cl₂        B.H₂O₂          C.KMnO₄         D.濃HNO₃

（2）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：                                                。

（3）為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程中步驟     產(chǎn)生的     可以用于步

驟       （其中步驟選填①、②、③、④、⑤）。

Ⅱ.BaS溶液的制備

有關(guān)數(shù)據(jù)：  Ba（s）＋S（s）＋2O₂（g）＝BaSO₄（s）；△H = —1473.2 kJ??mol^-1

C（s）＋ —O₂（g）＝CO（g）；         △H = —110.5 kJ??mol^-1

Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）；           △H = —460 kJ??mol^-1

（4）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為:                                                。

下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是

①放熱反應(yīng)中有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，吸熱反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；②充電電池放電時(shí)有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時(shí)有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；③化學(xué)能與光能也可以相互轉(zhuǎn)化；④化學(xué)能與其他形式的能相互轉(zhuǎn)化的途徑是化學(xué)反應(yīng)；⑤在化學(xué)反應(yīng)中無(wú)論能量以何種形式轉(zhuǎn)化，都遵循能量守恒定律

A．只有④⑤                      B．只有①②⑤

C．只有①②③                    D．全部正確

元素氯及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研中有廣泛的應(yīng)用。

⑴25℃時(shí)，PbCl₂固體在不同濃度鹽酸(mol·L^－1)中的

溶解度(mmol·L^－1)如右圖。

①在制備PbCl₂的實(shí)驗(yàn)中，洗滌PbCl₂固體最好選用      。

a．蒸餾水             b．1mol·L^－1鹽酸

c．5 mol·L^－1鹽酸      d．10mol·L^－1鹽酸

②當(dāng)鹽酸的濃度小于1mol·L^－1時(shí)，隨著鹽酸濃度的增大，    PbCl₂的溶解度減小，其原因是      。

⑵TCCA廣泛用于漂白、殺菌消毒，其學(xué)名為三氯均三嗪-2,4,6-三酮，分子式為C₃Cl₃N₃O₃。

①TCCA分子具有完全對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，并含有一個(gè)六元環(huán)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為       。

②使用TCCA時(shí)，需先將該物質(zhì)溶解于水，其水解產(chǎn)物之一為C₃H₃N₃O₃，另一種產(chǎn)物具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒。寫(xiě)出另一種產(chǎn)物的電子式        。

⑶高氯酸銨(AP)作為一種優(yōu)良的固體推進(jìn)劑被用于導(dǎo)彈和火箭發(fā)射。目前，較為先進(jìn)的制備方法是電解高純次氯酸得到高純高氯酸，再與高純氨進(jìn)行噴霧反應(yīng)制成高氯酸銨。寫(xiě)出由次氯酸電解制備高氯酸的陽(yáng)極反應(yīng)式：        。

鋁土礦的主要成分是，還含有、等雜質(zhì)。

Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）試劑A是            ；溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為            。

（2）向溶液a中通入過(guò)量的CO₂，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al₂O₃，該方案的缺點(diǎn)是            。

Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁

（3）電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為            ；每生產(chǎn)0.324噸鋁，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            mol。

Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備

（4）①氧化鋁高溫還原法：               CO（請(qǐng)配平）

②氯化鋁與氨氣高溫合成法：

（5）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢(shì)。下列說(shuō)法中，正確的是            。

A．方法①中的 Al₂O₃、C、N₂結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時(shí)破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量

B．方法①中的Al₂O₃和C容易殘留在氮化鋁中

C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物