燃料電池是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學電池，除氫氣外，烴、肼、甲醇等液體或氣體，均可以作燃料電池的燃料。請回答下列問題：

（1）以甲烷和氧氣為原料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池.寫出其正極反應式

                                 。

（2）以上述電池為電源，通過導線與圖14電解池相連。

       （Ⅰ）X、Y為石墨，a為1L0.1mol/L的氯化鉀溶液，寫出電解總反應的離子方程式

                         。

       （II）X、Y分別為鐵、銅，a為1L0.1mol/L硫酸銅溶液，寫出X電極反應式

                            。

（3）室溫時，按（I）電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸得到圖15（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。

①結(jié)合圖15計算消耗標準狀況下甲烷                mL。

②若圖15的B點pH=7，則酸堿恰好完全反應的點是             區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）。

③AB區(qū)間溶液中各離子濃度大小關系是                     。

將蔗糖水解并用新制的銀氨溶液檢驗其水解產(chǎn)物的實驗中，進行的主要操作有：①加熱 ②滴入5滴稀硫酸 ③取20%的蔗糖溶液5 mL④加入銀氨溶液中 ⑤向混合溶液中加氫氧化鈉溶液調(diào)pH呈堿性。正確的操作順序是（   ）

A、③②⑤④①  B、③②④⑤①   C、③②①④①   D、③②①⑤④①

在密閉容器內(nèi)，可逆反應：，達到平衡狀態(tài)的標志是：

（1）單位時間內(nèi)生成的同時生成

（2）單位時間內(nèi)生成的同時生成

（3）用的物質(zhì)的量濃度變化表示反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

（5）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．（1）（3）（4）            高*考*資*源*網(wǎng)  B．（2）（3）（5）

C．（1）（4）（5）              D．（1）（2）（3）（4）（5）

已知：CH₂=CH—CH=CH₂ 和CH₃—CH=CH₂分別可以寫成：和；

“雙烯合成反應”又稱為“Diels-Alder反應”，如：。

請回答下列問題：

（1）現(xiàn)有反應：，則物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)式為：     ________________ ；

在濃磷酸作用下，B與乙醇共熱生成酯的化學方程式為:                         _________________________________________________ 。

（2）在反應：中，D物質(zhì)可發(fā)生反應生成一種生活中常用高分子，其化學方程式為：                          _____________；將物質(zhì)E與過量的H₂發(fā)生加成反應，其生成物的化學式為              _________   。

（3）和都是無色液體，下列物質(zhì)中可以用來鑒別這兩種物質(zhì)的是        （填序號）：①銀氨溶液、②淀粉溶液、③溴水、④酸性KMnO₄溶液 ；

物質(zhì)與物質(zhì)發(fā)生“Diels-Alder反應”的生成物為：      ___。

（4）從現(xiàn)代化學觀點看，“Diels-Alder反應”的優(yōu)點是：__________________________           。

隨著經(jīng)濟的不斷發(fā)展，人們對環(huán)境問題也越來越關注。

（1）室內(nèi)空氣污染問題得到越來越多的關注，下列物質(zhì)中也屬于室內(nèi)揮發(fā)性有機污染物的是___________________。(填字母)

a．苯         b．甲烷         c．醋酸         d．乙烯

（2）下列措施中，有利于降低室內(nèi)污染物濃度的是__________。(填字母)

a．勤開窗通風                     b．日常生活中利用天然氣替代煤作燃料

c．使用“綠色環(huán)�！毖b飾材料         d．室內(nèi)放一些活性碳

（3）“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑。將CO₂轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO₂轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：

a．6CO₂ + 6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂    b．CO₂ + 3H₂CH₃OH +H₂O

c．CO₂ + CH₄CH₃COOH          d．2CO₂ + 6H₂CH₂==CH₂ + 4H₂O

以上反應中，最節(jié)能的是             ，原子利用率（原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比）最高的是            。

（4） “汽車尾氣污染”已倍受世人關注。以辛烷（C₈H₈）代表汽油的成分，要使辛烷正好完全燃燒，則辛烷氣與空氣（空氣中O₂占1/5體積）的體積比（相同條件下）為         （保留三位小數(shù)）。

在3升的密閉容器中，充入3molX(g)和2molY(g)，在一定條件下發(fā)生應：4X(g)+3Y(g)  2Q(g)+nR(g)， 2min內(nèi)達平衡，此時容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5％，X的濃度減小了1／3。

(1)試求n值?  (2)2min內(nèi)Y的反應速率?   (3)求達到平衡后Y的轉(zhuǎn)化率?

下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是 （   ）

A．鋁片與鹽酸的反應                   B．灼熱的碳與CO₂的反應

C．Ba（OH）₂·8H₂O與NH₄Cl的反應     D．甲烷在氧氣中的燃燒反應

氯的原子序數(shù)為17，³⁵Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是

A．³⁵Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18

B．1/18mol的¹H³⁵Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×10²³

C．3.5g³⁵Cl₂氣體的體積約為22.4L

D．³⁵Cl₂氣體的摩爾質(zhì)量為70g

稀土元素（包括釔、鈧和鑭系等金屬元素）是能源、信息等領域的領域的關鍵材料，我國稀土產(chǎn)量占世界的85%以上。鑭（La）鎳（Ni）的某種合金可表示為LaNi₅，它具有神奇的吸氫能力（最大儲氫量達到個氫原子/cm³），反應如下：LaNi₅H₆ LaLi₅+3H₂，其中固體LaNi₅H₆具有導電必，被稱為金屬型氫化物。

試回答：

（1）氫位于周期表的         族，該族元素的金屬性隨原子序數(shù)遞增而          ；

（2）對于反應LaNi₅H₆LaLi₅+3H₂，保持溫度不變，當平衡       （填“正向移動”或“逆向移動”）時，LaNi₅的吸氫量會增加。溫度升高后，若平衡常數(shù)K值變大，平衡              （填“不移動”、“向正向移動”或“向逆向移動”）。LaNi₅吸氫的適宜條件是               ；

（3）鎳可用于制鎘鎳電池，但鎘元素對環(huán)境有污染，為此，人們開發(fā)了堿性氫鎳電池，它利用LaNi₅良好的吸氫能力，用固體NaLi₅H₆作負極反應物，其中氫元素的化合價為         ，電池放電時，發(fā)生氧化反應的電極反應式為                 。電池充電時，每轉(zhuǎn)移2mole^-，最多形成       cm³LaNi₅H₆；

（4）已知液態(tài)氫的密度為，則相同體積LaNi₅（以最大吸氫量計）和液態(tài)氫的含氫量之比為                。

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

I . 固體二氧化碳外形似冰，受熱汽化無液體產(chǎn)生，俗稱“干冰”，根據(jù)干冰晶胞結(jié)構(gòu)回答：

（1）干冰中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。

（2）堆積方式與干冰晶胞類型相同的金屬有_________（從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為_______。

（3）CO₂中心原子的雜化方式為_______，有一種與CO₂互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe³⁺  ，寫出其電子式______________________。

II. 釔鋇銅氧的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導體中的銅元素有兩種價態(tài)，＋2價和＋3價。

（4）寫出Cu³⁺的電子排布式：                          。

（5）根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個數(shù)比，確定其化學式為：    。

（6）根據(jù)（5）所推出的化合物的組成，(該化合物中各元素的化合價為Y +3、Ba +2)，計算該物質(zhì)中＋2價和＋3價的Cu離子個數(shù)比為：_______________。