下列說(shuō)法正確的是

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的。       B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過(guò)程

C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)。     D．電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)

下列氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是 （      ）

A．Ca(OH)₂   B．NaOH  C．KOH   D．Al(OH)₃

已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來(lái)看，自然界的水一共有   （     ）

A．3種          B．6種             C．9種       D．12種

物質(zhì)A、B、C有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，M的化學(xué)式可以是　　　　　　　。

（2）若M是第IVA族某元素的最高價(jià)氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子，C的化學(xué)式是　　　　　　　，請(qǐng)寫出C的一種用途　　　　　　　       。

（3）若A是一種黃綠色氣體，M是一種常見金屬。寫出C→B的離子方程式

                                                                          。

（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：

A轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式為：2H₂S(g)+ O₂(g) ＝2S (s)+2H₂O(l) 　　△H= -a kJmol^-1；

A轉(zhuǎn)化為C的熱化學(xué)方程式為：2H₂S(g)+ 3O₂(g) ＝2SO₂(g)+2H₂O(l)   △H =-b kJmol^-1；

請(qǐng)寫出A與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式                                 。           

（5）若C+A→B的轉(zhuǎn)化關(guān)系為4NH₃+6NO6H₂O+5N₂。在一定條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，升高溫度平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系圖如右。該反應(yīng)為  　　      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值　　　　　（填“增大”、“減小”或“不變”）

2005年10月5日，瑞典皇家科學(xué)院將本年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予法國(guó)化學(xué)家伊夫·肖萬(wàn)和兩位美國(guó)化學(xué)家羅伯特·格拉布和理查德·施羅克，以表彰他們?cè)谙�烴復(fù)分解反應(yīng)研究和應(yīng)用方面做出的卓越貢獻(xiàn)。

             伊夫·肖萬(wàn)           羅伯特·格拉布         理查德·施羅克

烯烴復(fù)分解反應(yīng)實(shí)際上是在金屬烯烴絡(luò)合物的催化下實(shí)現(xiàn)C=C雙鍵兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)。如下圖表示了兩個(gè)丙烯分子進(jìn)行烯烴換位，生成兩個(gè)新的烯烴分子——2－丁烯和乙烯：

現(xiàn)以石油裂解得到的丙烯為原料，經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)可以分別合成重要的化工原料I和G。I和G在不同條件下反應(yīng)可生成多種化工產(chǎn)品，如環(huán)酯J。

請(qǐng)按要求填空：

（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：

③：               ，⑥：                 ，⑧：                  。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是：                                                   。

（3）反應(yīng)④、⑤中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是      （填反應(yīng)編號(hào)），設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是                              ；物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                      。

（4）反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式是                                                   。

將15.6 g Na₂O₂和5．4 g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則下列說(shuō)法正確的是                        （    ）

A．最終得到的溶液中只含NaCl溶質(zhì)

B．最終得到7．8g沉淀

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過(guò)程中得到6．72L的氣體

D．最終得到的溶液中c（Na⁺）＝1．5mol/L

合成氨對(duì)工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防都有重要意義。

       已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H= -92．4 kJ·mol^-1，請(qǐng)回答：

   （1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是＿＿＿＿＿（填字母）。

a．用鐵觸媒（催化劑）加快化學(xué)反應(yīng)速率     

b．采用較高壓強(qiáng)（20 MPa~50 MPa）

c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去 

d．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)

   （2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并發(fā)生反應(yīng)。

       ①若容器容積V恒定，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的，則N₂的轉(zhuǎn)化率а₁=＿＿＿＿＿，此時(shí)，反應(yīng)放熱＿＿＿＿＿kJ；該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=＿＿＿＿＿（只需列出數(shù)字表達(dá)式）；

       ②若容器壓強(qiáng)恒定，則達(dá)到平衡時(shí)，容器中N₂的轉(zhuǎn)化率а₂＿＿а₁（填“＞、＜或＝”）。

（3）隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的＿＿＿＿極（填“陽(yáng)”或 “陰”），該極上的電極反應(yīng)式是                                       。

右圖為周期表前四周期的一部分，關(guān)于X、Y、Z、M的說(shuō)法正確的是

A．Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性為Y<Z

B．M的最外層電子數(shù)比Z大10

C．X、M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M＞X

D．X、Y形成簡(jiǎn)單離子的最外層電子均滿足8e^－ 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

在體積、溫度都相同的條件下有下列反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中不正確的是

A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，兩者對(duì)應(yīng)的各組分的體積分?jǐn)?shù)相同

B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，兩者混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同

C．達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的1/2

D．達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率v_A等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率v_A

把0．1mol鋁投入到。100mL3mol／L的．NaOH溶液中充分反應(yīng)后，再滴人lmol／L的H₂SO₄120mL，其結(jié)果(    )

A．溶液的pH<7    B．得到澄清透明溶液

C．有沉淀生成     D．先有白色沉淀生成，后逐漸溶解