下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的主要化學反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．用氯氣和消石灰制漂白粉             B．鋁熱法冶煉金屬釩

C．用石灰石、純堿、二氧化硅制玻璃     D．電解飽和食鹽水制燒堿

可逆反應(yīng)A(氣)＋B(氣)3C(氣)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時間的關(guān)系：

（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則___    曲線是表示有催化劑時的情況。

（2）若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_____     熱反應(yīng)。

（3）若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則____     曲線是表示壓強較大的情況。

酸雨給人類帶來了種種災(zāi)禍，嚴重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是：①對燃煤進行脫硫；②對含SO₂、NO₂等工業(yè)廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中；③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物；④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。

A．①②③④       B．①②③　 C．①②④　 D．①③④

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（    ）

       A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：＋Ba^2＋＝BaSO₄↓

       B．稀硫酸滴在銅片上： Cu＋2H^＋＝Cu^2＋＋H₂↑

    C．FeBr₂溶液中通入過量Cl₂：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

    D．食醋除水垢中的碳酸鈣：CaCO₃＋2CH₃COOH＝Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑

短周期元素X、Y、Z和W 的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19， X和Y元素原子的原子序數(shù)比6∶7，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是（    ）

A．X單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得

B．Y的氧化物是良好的半導體材料

C．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定

D．X的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵

多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl₄為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO₃，且含有鈣、鐵、鎂等離子）制備BaCl₂·2H₂O，工藝流程如下。已知常溫下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。  

（1）SiCl₄水解控制在40℃以下的原因是    ▲    。

已知：SiCl₄(s)+H₂(g)=SiHCl₃(s)+HCl(g)  ΔH₁=47 kJ/mol

SiHCl₃(s)+H₂(g)=Si(s)+3HCl(g)   ΔH₂=189 kJ/mol

則由SiCl₄制備硅的熱化學方程式為   ▲     。

（2）加鋇礦粉時生成BaCl₂的離子反應(yīng)方程式是    ▲    。

（3）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是  ▲  ，控制溫度70℃的目的是   ▲    。

（4）BaCl₂濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，再經(jīng)真空干燥后得到·2H₂O。實驗室中蒸發(fā)濃縮用到的含硅酸鹽的儀器有   ▲   種。

（5）為體現(xiàn)該工藝的綠色化學思想，該工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)是   ▲   。

在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，下列式子表達可能不正確的是                                                      

A． c(X^－)＞c(Na^＋)＞c(HX)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B． c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(X^－)+c(OH^－)

C．

D．

下列敘述正確的是

A．合成氨生產(chǎn)中將NH₃液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H₂的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中，接觸室中熱交換器是利用SO₃轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時放出的熱量

C．氯堿工業(yè)采用離子交換膜法，可防止陽極室產(chǎn)生的Cl₂進入陰極室

D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，陰極的反應(yīng)式為：Fe-2e→Fe²⁺

有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結(jié)起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化；如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是(    )

A．d、c、a、b     B．d、a、b、c    C．d、b、a、c     D．b、a、d、c

可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（    ）

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應(yīng)為：Al＋3OH^－－3e^-＝Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極