下列敘述中，錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑 Cl＞S＞O                 B. 還原性 Na＞Mg＞Al

C. 穩(wěn)定性 HF＞HCl＞HBr               D. 酸性 HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

甲烷分子中的4個(gè)氫原子都可以被取代，若甲烷分子中的4個(gè)氫原子都被苯基取代，可以得到的分子如圖，對(duì)該分子的描述，不正確的是

A．分子式為C₂₅H₂₀

B．所有的碳原子可能都在同一平面上

C．所有原子不可能在同一平面上

D．此物質(zhì)屬于芳香烴類(lèi)物質(zhì)

將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲跟H₂O反應(yīng)比乙與H₂O反應(yīng)劇烈；②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙；③甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是

A．①④   B．③⑤   C．①②③       D．①②③④⑤

 下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯(cuò)誤的是

A．熱穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞HBr＞NH₃

B．物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰＞汞

C．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO₃^2- ＞CH₃COO^-＞SO₄^2-

D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)₃膠體＞FeCI₃溶液

已知氧化劑XO(OH)₂⁺ 被Na₂SO₃還原到低價(jià)。如還原含2.4×10^-3molXO(OH)₂⁺ 的溶液，需30mL0.2mol·L^－1 的Na₂SO₃溶液，則X元素的最終價(jià)態(tài)為

A．＋2             B．＋1            C．＋3          D．0

A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)；B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一個(gè)電子層。下列敘述正確的是

       A．原子序數(shù)：A>B>C>D   B．單質(zhì)熔點(diǎn)：D>B,A>C

       C．原子半徑：D>B>C>A   D．簡(jiǎn)單離子半徑：D>B>C>A

（本題共13分）以下兩個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是某小組的同學(xué)對(duì)海水中化學(xué)資源的探究活動(dòng)。

（一）從海帶灰中提取碘

從海帶灰中提取碘的實(shí)驗(yàn)流程如下:

實(shí)驗(yàn)流程中，括號(hào)里①②③表示的是操作方法，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)：

①         ②         ③        

 (2) 實(shí)驗(yàn)流程中，“煮沸2~3分鐘”主要作用是                     。

（3）實(shí)驗(yàn)流程中，“滴加稀硫酸和加入H₂O₂”主要作用是______________。

(二) 測(cè)定鹵水中硫酸鎂的含量

用海水制鹽，分離出食鹽后的鹵水，主要含有氯化鈉和硫酸鎂。測(cè)定鹵水中硫酸鎂含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

 ①量取該鹵水樣品100mL。

②取用一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液100mL，平均分四次依次加入到該100mL鹵水樣品中，充分振蕩。

③每次實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表

下列關(guān)于銨鹽的敘述中不正確的是

A. 都易溶于水            B. 受熱都能分解

C. 都可以與強(qiáng)堿反應(yīng)      D. 只含有離子鍵，所以都是離子化合物

常溫下，將盛有10 mL NO₂、10 mL NO混合氣體的試管倒置在水中，并向其中通入氧氣，一段時(shí)間后試管內(nèi)尚余2 mL O₂，則通入氧氣的體積為（    ）

A．7.5 mL　 B．8.5 mL　　 C．10 mL　　 D．12 mL

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡           移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。

（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CO+H₂O＝CO₂+H₂。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下： 2H₂ (g) + O₂(g) ＝ 2H₂O（l）;△H=－571.6kJ·mol^－1

                          2CO (g) + O₂(g) ＝ 2CO₂  (g) ;△H=－566kJ·mol^－1

       又知1molH₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量。寫(xiě)出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                            。

（3）在25℃下，向濃度為0.1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中逐滴加入氨水，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)_____________________________。

（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl—NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過(guò)程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式                          。

（5）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝1的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝11的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則

V_a︰V_b＝                。

（6）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；