進(jìn)行下列反應(yīng)后，所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是               （    ）

A．向MgSO₄．H₂SO₄的混合溶液中加入過量的氫氫化鋇溶液

B．Fe₃O₄溶于適量的稀鹽酸中

C．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO₂溶液

D．NaOH溶液與CH₃COOH溶液反應(yīng)后所得到的PH＞7的溶液

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是                （    ）

       A．Na₂O₂溶于水：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺＋4OH^—+O₂↑

       B．少量燒堿滴入Ca(HCO₃)₂溶液：Ca²⁺+2HCO₃^—+2OH^—=CaCO₃ ↓+2H₂O+CO₃^2—

       C．金屬鈉投入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^—+H₂↑

       D．氫氧化鈉溶液吸收過量CO₂：  CO₂＋2OH^－=＋H₂O

由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是

A．鋅                   B．鐵     C．鋁          D．鎂

下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

吸進(jìn)人體內(nèi)的O₂有2％轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧副產(chǎn)物，如··等，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“奪命殺手”。我國(guó)科學(xué)家嘗試用含硒化合物Na₂SeO₃消除人體內(nèi)的活性氧，在消除活性氧時(shí)，Na₂SeO₃的作用是（    ）

A．還原劑                                            B．氧化劑

C．既是氧化劑，又是還原劑                   D．以上均不是

下列說法正確的是：

A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等

B．在其它條件不變時(shí)，升高溫度可以使吸熱反應(yīng)速度增大，使放熱反應(yīng)速度減慢，所以升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)

C．在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞反應(yīng)的平衡狀態(tài)

D．在其它條件不變時(shí)，改變體系的溫度能破壞大多數(shù)化學(xué)平衡狀態(tài)

取wg含有雜質(zhì)（雜質(zhì)受熱不分解）的NH₄HCO₃，選用如圖所示的裝置，制取一瓶干燥的氨氣，多余氨氣全部被水吸收�；卮穑�

（1）選用的裝置是（用A、B、C……回答）            ，連接選取裝置的正確順序是（a，b，c……填寫）：    接    ；    接    ；    接    。

（2）E裝置中所盛藥品的名稱是          ，其作用是            。

（3）若選用B裝置，連接時(shí)b口進(jìn)氣還是C口進(jìn)氣          ，其原因是          。

（4）若收集到氨氣VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），氨水的濃度為a mol/L，則碳酸氫銨的純度為

      %（設(shè)NH₄HCO₃全部分解）。

有下列氣體：① SO₂  ② H₂S  ③ H₂  ④ HI  ⑤CO₂  ⑥NH₃不能用濃H₂SO₄干燥的是

A．①  ②  ④    B．②  ④  ⑥     C．①  ②  ④  ⑥    D．①  ③  ⑤  ⑥?

將Na₂O₂逐漸加入到含有Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入的Na₂O₂物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，則原溶液中的Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺物質(zhì)的量分別為

A．2 mol、3 mol、8 mol                  B．3 mol、2 mol、8 mol

C．2 mol、3mol、4 mol                   D．3 mol、2 mol、4 mol

已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應(yīng)：

CO + H₂O(g) H₂ + CO₂ + Q

（1）在5 L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計(jì)）的密閉容器中，通入反應(yīng)物，10 s后，生成了氫氣0.2 g，則此10 s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO) = ____     _0.002 mol/Ls______。

（2）在該密閉容器中，下列敘述可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__    BC___

A．若容器體積不變，在一定溫度下壓強(qiáng)達(dá)到恒定

B．CO₂的生成速率與H₂O蒸氣的生成速率之比為1 : 1

C．CO、H₂O、H₂、CO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變

D．反應(yīng)體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變

（3）在上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請(qǐng)完成下列兩張圖：

A．在第20 s時(shí)將容器體積縮小至     B．在第20 s時(shí)，向容器中注入少量的

   原來的一半后壓強(qiáng)變化圖            CO氣體后正逆反應(yīng)速率變化圖