過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過(guò)量的Na₂CO₃溶液② 加入稍過(guò)量的NaOH溶液③ 加入稍過(guò)量的BaCl₂溶液④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生⑤ 過(guò)濾。正確的操作順序是（  ）。

    A．③②①⑤④   B．①②③⑤④     C．②③①④⑤     D．③⑤②①④

將 3體積的NO₂，依次通過(guò)下列 3個(gè)分別裝有過(guò)量①NaHCO₃飽和溶液②濃硫酸③Na₂O₂的裝置后，用排水法把殘留的氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶?jī)?nèi)氣體體積應(yīng)為（同溫同壓下測(cè)定）

?A．1體積NO                         B．2體積NO₂和 0.5體積O₂

?C．2體積O₂                         D．0.25體積O₂

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是           （    ）

    A．已知2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g）；△H= —483．6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8kJ/mol

    B．含20．0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57．4kJ/mol

    C．己知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）；△H₁ ；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂ 則△H₁>△H₂

    D．在密閉容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g） N₂（g）+2CO₂（g）;??H= -QkJ/mol現(xiàn)充入NO和CO各4 mol 進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，反應(yīng)放熱2QkJ

已知次碘酸(HIO)既能和酸發(fā)生中和反應(yīng)又能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，它與鹽酸反應(yīng)將生成（     ）

A．IOCl             B．ICl              C．HI           D．HClO

地面上空少量的臭氧可以使空氣清新，但臭氧含量過(guò)高又對(duì)人體有害。一些消毒柜中安有臭氧發(fā)生器，將10L空氣通過(guò)臭氧發(fā)生器，有部分氧氣發(fā)生反應(yīng)：3O₂2O₃，得到9．7L混合氣體，其中臭氧的體積(相同條件下)是                                                    

A．0．6L          B．0．5L               C．0．3L             D．1 L

有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：  K⁺、Mg²⁺、A1³⁺、Ba²⁺、NO₃^--、SO₄^2-、CI^--、Fe²⁺  HCO₃^--．取該溶液實(shí)驗(yàn)如下：

由此判斷：

(1)溶液中肯定存在的離子是            ，溶液中肯定不存在的離子是           。

(2) 寫(xiě)出（3）中生成沉淀的離子方程式                                      。

寫(xiě)出（5）中沉淀部分溶解的離子方程式                                      。

(3)為進(jìn)一步確定其他離子．應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及 對(duì)應(yīng)欲檢離子的名稱(chēng)(如為溶液反應(yīng)，說(shuō)明使用試劑的名稱(chēng)。不必寫(xiě)詳細(xì)操作步驟)                                      ；

下列各組溶液，不用其它試劑。就可以將它們區(qū)別開(kāi)的是              (   )

A．鹽酸       氫氧化鈉     碳酸鈉     硫酸鈉

B．鹽酸       硝酸銨       氫氧化鈉   硝酸鈉

C．氫氧化鈉   硝酸鎂       碳酸鈉     硫酸氫鈉

D．氯化鋇     硫酸鈉       氯化鈣     硝酸鈣

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是              

A．在氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至恰好呈中性：

       Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-====BaSO₄↓+2H₂O

    B．在苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C₆H₅O^-+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+HCO₃^-

    C．在澄清石灰水中滴加過(guò)量碳酸氫鈉溶液：

Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-====CaCO₃↓+2H₂O+ CO₃^2-

    D．向100mL0.2mol/L溴化亞鐵的溶液中慢慢通入448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂：

       2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂====2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

已知在25℃，101kPa下，lgC₈H₁₈（辛烷，相對(duì)分子質(zhì)量為114）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（    ）

A．C₈H₁₈（1）＋ 25/2O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1） △H＝－5517.6kJ·mol^－1

B．C₈H₁₈（1）＋ 25/2O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1） △H＝＋5517.6kJ·mol^－1

C．C₈H₁₈（1）＋ 25/2O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（g） △H＝－48.40kJ·mol^－1

D．C₈H₁₈（1）＋ 25/2O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1） △H＝－48.40kJ·mol^－1

30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl₂溶液混合之后（體積的變化忽略不計(jì)），混合液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為   （     ）

A．0.5 mol/L     B．0.6 mol/L      C．1 mol/L       D．2 mol/L