在恒溫恒壓的條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2NO₂(g) N₂O₄(g)，達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂(g)，重達平衡后，與第一次平衡時相比，NO₂的體積分數(shù)（   ）

A、不變    B、增大      C、減小     D、無法判斷

下圖是周期表中短周期的一部分，X．Y．Z三種元素原子核外電子數(shù)之和等于Y的質(zhì)量數(shù)。Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是（    ）

    A．三種元素的原子半徑的大小順序是Y<X<Z

    B．X元素最高價氧化物對應水化物具有強氧化性和不穩(wěn)定性

    C．Y元素的氧化物和氫化物的水溶液都呈酸性?

    D．Z元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激烈反應的單質(zhì)

現(xiàn)有濃度均為0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉

    ④氯化銨 ⑤醋酸銨 ⑥硫酸銨 ⑦硫酸氫銨 ⑧氨水，請回答下列問題：

       （1）①②③④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）_        。

       （2）④⑤⑥⑦⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）___       ___。

（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是　   _____。

       （4）已知t℃，K_W＝1×10^－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）          25℃。在t℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝              。

    （5）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y 的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取aL該鹽酸與該氫氧化鈉溶液中和，消耗bL的氫氧化鈉溶液，問：

①若x+y=14，則a/b=__      __（填數(shù)據(jù)）；②若x+y=13，則a/b=__      __

（填數(shù)據(jù)）；

③若x+y＞14，則a/b=__         __（填表達式）；

④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH x和y的關(guān)系式        （填表達式）。

實驗室用標準鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是       （    ）

       A．酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2—3次

       B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

       C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色時，立即記下滴定管液面所在刻度

       D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2—3次

向CH₃COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒濃度變化如下表所示(溶液溫度不變)：

鎳氫電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池，它可取代會產(chǎn)生鎘污染的鎳鎘電池。鎳氫電池的總反應式是

根據(jù)此反應式判斷，下列敘述正確的是（ ▲ ）       

A．電池放電時，某電極上電極反應為：Ni³⁺+e^－→ Ni²⁺  

B．電池放電時，Ni(OH)₂的含量不斷減少

C．電池充電時，鎳元素被還原   

D．電池放電時，H₂是負極

某K₂CO₃固體樣品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三種雜質(zhì)中的一種或二種。現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀。對樣品所含雜質(zhì)判斷完全正確的是

A．肯定有KNO₃                         B．肯定有KNO₃，可能還含有Na₂CO₃

C．肯定沒有Ba(NO₃)₂，可能有KNO₃       D．肯定沒有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

請回答氯堿的如下問題：

（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝_______（要求計算表達式和結(jié)果）。

（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO^2－₄等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是              （填序號）。

（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子臘都只允許陽離子通過。

①圖中X、Y分別是_____、_______（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a％與b％的大小_________;

②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應

正極：_____________; 負極：_______________;

這樣設計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）____________、____________。

下列溶液中Cl^－濃度與50 mL 1 mol·L^-1NaCl溶液中Cl^－濃度相等的是

A. 150 mL 1 mol·L^-1的NaCl溶液       B. 50 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl溶液

C. 150 mL 1 mol·L^-1的KCl溶液        D. 50 mL 1 mol·L^-1的FeCl₃溶液

下圖是用0.1000 mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：

⑴ 儀器A的名稱是             ；

⑵ 鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為          mL，滴定后讀數(shù)為          mL 。

⑶ 某實驗小組同學的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是          mol/L。(保留四位有效數(shù)字)