固體X是由兩種常見元素組成的化合物，其中金屬元素與另一元素的質量比為14∶1。在一定條件下X可發(fā)生如下框圖的轉化關系，有的反應標出全部產物，有的反應標出部分產物。已知P為兩種氣體的混合物，R是無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，C為紅褐色物質，M為常見金屬單質，Q為常見非金屬單質。試填空。

(1)X的化學式為　　　　　，P中氣體的化學式為　　　　　　　。

(2)實現(xiàn)G→H，欲不引進新的雜質，N可以選擇下列物質中的　　　　(填序號)。

①KMnO₄�、贖NO₃　③H₂O₂�、蹸l₂

(3)寫出B和M反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)已知P中有一種氣體與氫氧化鈉溶液反應可生成兩種正鹽，該反應的離子方程式為　。

有A、B、C、D、E 5種透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃

和AgNO₃中的一種。已知：

A和B反應有氣體生成；

B與C反應有沉淀生成

C與D反應有沉淀生成

D與E反應有沉淀生成

A與E反應有氣體生成

在②和③的反應中生成的沉淀為同一種物質

（1）在②和③反應中生成的沉淀為同一種物質，其化學式為________。

（2）寫出各物質的化學式：A ________、B__________、C___________、D_________、E________。.

（3）A和E反應的離子方程式為_____________________________。

下列電離方程式錯誤的是（  ）

A．Ba(OH)₂ Ba^2＋ +2OH^－          B．NaHSO₄ Na^＋ +H^＋ +SO₄^2－

C．MgCl₂ Mg^2＋ +2Cl^－              D．NaHCO₃ Na^＋ +H^＋ +CO₃^2－

25℃時，水的電離達到平衡：H₂OH^＋＋OH^-；ΔH＞0，下列敘述正確的是

    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH^-）降低

    B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H^＋）增大，K_w不變

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c（H^＋）降低

    D．將水加熱，K_w增大，pH不變

下列判斷錯誤的是

A．沸點： NH₃ ＞ PH₃ ＞ AsH₃     

B．熔點： Si₃N₄ ＞ NaCl ＞ SiI₄

C．酸性：HClO₄ ＞ H₂SO₄ ＞ H₃PO₄  

D．堿性：NaOH ＞ Mg(OH)₂ ＞ Al(OH)₃

某研究性學習小組準備探究氯氣與溴化亞鐵溶液反應的氧化先后問題。

[提出假設]

　　 假設1：Cl₂具有氧化性，在溶液中先氧化Fe^2＋

假設2：Cl₂具有氧化性，在溶液中先氧化Br^―

[設計實驗方案，驗證假設]

　(1)只要向通入少量氯氣后的溴化亞鐵溶液中加__________溶液，通過現(xiàn)象就可以驗證是假設1成立，還是假設2成立。

(2)請寫出溴化亞鐵與等物質的量氯氣反應的離子方程式__________

X、Y均為短周期元素，已知_aX^m+比_bY^n-少2個電子層，則下列說法正確的是（     ）

A．X只能位于第二周期        　　　  B．a一定小于b

C．(b－a＋m＋n)一定等于16    　　　 D．Y只能位于第三周期

甲醚和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列方法中不能對二者進行鑒別的是

A．利用金屬鈉或者金屬鉀                     B．利用質譜法

C．利用紅外光譜法                               D．利用核磁共振氫譜

金屬鈉分別與下列溶液反應時,既有沉淀產生,又有氣體生成的是

A． BaCl₂     B．FeCl₃     C．NH₄Cl     D．NaCl

在一定條件下，R0₃^n-和氟氣可發(fā)生如下反應：R0₃^n-+F₂+20H^-  =  R0₄^-+2F^-+H₂O。從而可知在R0₃^n-中，元素R的化合價是                                                          

  A．+4      B．+5       C．+6     D．+7