下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學反應完成的是

A．CO₂→H₂CO₃    B．SiO₂→Na₂SiO₃ C．Na₂O₂→Na₂CO₃ D．SiO₂→H₂SiO₃

相同質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量鹽酸反應，產(chǎn)生CO₂氣體最多的是

　A.Na₂CO₃  　B.NaHCO₃  　C.K₂CO₃  　D.CaCO₃

將等體積的氨水與鹽酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH)=c(Cl^-)，則溶液中的pH值       7，混和前c(NH₃·H₂O)        c(HCl)，氨水中c(OH^-)       鹽酸中c(H⁺)。（填＞、＜或=，下同）

在一次興趣小組活動中，一小組利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計成一平面“魔方”如圖所示。已知：

①A、B、C、D、G含有同種元素。

②E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反

應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能將一種能形成酸

雨的氧化物氧化為F，F(xiàn)是一種含氧酸，且F的稀溶液

能與A反應生成E和G。

③幾種物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：

依據(jù)以上信息填空：

（1）G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為                                   ；

（2）寫出下列反應的化學方程式：

A→B :                                              ；

（3）寫出下列反應的離子方程式：

B→F：                                       ；

酸性條件下，G與次氯酸溶液反應：                              ；

（4）使一定質(zhì)量的Zn與100mL18．5 mol·L^－1 酸F的濃溶液充分反應，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體A 33．6L。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H⁺）=0．1mol·L^－1，則氣體A的成份及體積比為                       。

下列敘述中，正確的是

A．0.3 mol/L的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺ 和SO₄^2－的總物質(zhì)的量為0.9 mol

B．當1 L水吸收標準狀況下的22.4 L氯化氫時所得鹽酸的濃度是1 mol/L

C．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺ 和SO₄^2－的物質(zhì)的量相等，則K⁺ 和Cl^—的物質(zhì)的量濃度一定相同

D．10 ℃時，0.35 mol/L 的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，恢復到10 ℃時，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol/L

下述實驗能達到預期目的的是

實驗室制取氯氣方法很多，通常有如下三種：

（1）用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol/L的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。產(chǎn)生該結(jié)果的主要原因是：①                               ，②                            。

（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應可制取氯氣，其反應的化學方程式為：

                                                                 。

若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為         mol。

（3）現(xiàn)按如下操作進行有關(guān)氯氣的制備及性質(zhì)實驗：在一片下襯白紙的圓形玻璃片上（如下圖），A點滴一滴0.1 mol/L KI溶液（含淀粉溶液），B點滴一滴FeSO₄（含KSCN）溶液，C點滴一滴NaOH（含酚酞）溶液，O點放少量KClO₃晶體。向KClO₃晶體滴加一滴濃鹽酸，立即用表面皿蓋好。試回答下列問題：

①A點反應的離子方程式為                                     ；

②B點的現(xiàn)象為                                               ；

③C點的溶液由紅色變?yōu)闊o色，是因為中和褪色還是漂白而褪色，請你設(shè)計實驗證明之。                                                                     。

CoCl₂·6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl₂·6H₂O的一種新工藝流程如下圖：

已知：①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co＋2HCl→CoCl₂＋H₂↑

②CoCl₂·6H₂O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

下列裝置可以用作實驗室制取乙炔氣體的反應裝置的是

A．    B．        C．        D．

NaH是一種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH+H₂O→NaOH+H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是

A．跟水反應時，水作氧化劑               B．NaH中H^—半徑比Li⁺半徑小

C．跟液氨反應時，有NaNH₂產(chǎn)生          D．跟乙醇反應時，NaH被還原