下列有關(guān)實驗操作正確的是（A）

下列離子方程式正確的是

  A．Fe(OH)₃溶于氫碘酸中：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ 3H₂O

B．燒堿溶液與醋酸溶液混合：OH^- + H⁺ = H₂O

C．銅和稀硝酸反應(yīng)：3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O

D．碳酸鋇溶于鹽酸中：CO₃^2- + 2H⁺ =  H₂O + CO₂↑

下列實驗方案正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?

A.制取少量蒸餾水                             B.用銅和濃硝酸制取少量NO₂

         C.比較MnO₂、Cl₂、I₂的氧化性                                 D.探究NaHCO₃的熱穩(wěn)定性

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．4.6 g乙醇中含有的C－H鍵的個數(shù)為0.6N_A

          B．34 g H₂O₂中含有的陰離子數(shù)為N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CHCl₃中含有的分子數(shù)為0.5N_A

D．常溫常壓下，21 g氧氣和27 g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3N_A

根據(jù)下列流程處理廢舊電路板來回收金屬Cu，并制得高鐵酸鉀（K₂ FeO₄）。

據(jù)此回答問題：

據(jù)此回答問題

（1）試劑a為              試劑b為             (填寫所選試劑代號)

A．濃硫酸   B．硫酸鐵溶液  C．氯水   D．H₂ O₂和稀硫酸    E． Fe

（2）加入過量試劑c，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__                        ；溶液Z中金屬離子可能有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，檢驗Fe³⁺的試劑為__         _ _（填化學(xué)式）；欲測定溶液Z中Fe²⁺的濃度，需要用（填儀器名稱）__               __配制一定濃度的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液。在滴定時KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)加入到       （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（3） K₂FeO₄是強氧化劑，與水發(fā)生反應(yīng)：4FeO₄^2－+10H₂O== 4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^－，產(chǎn)生11．2L（標(biāo)況）O₂時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為     。K₂Fe0₄與FeCl₃相比，凈水效果更好的是_      ，理由是                                       。

（4）高鐵電池是一種新型可充電電池，總反應(yīng)為：3Zn +2K₂FeO₄ +8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，電池工作時在正極放電的物質(zhì)是：         。

吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na₂SeO₃），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na₂SeO₃的作用是

   A．作還原劑                                           B．作氧化劑

C．既作氧化劑又作還原劑                      D．既不作氧化劑又不作還原劑

用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol·L ^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結(jié)果如下：

  （1）達到滴定終點的時溶液顏色的變化為       色到       色；

  （2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為             ；

（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是             。

    A、 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

    B、 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

C、 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D、 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管

．某校實驗員將一定量的KClO₃與若干MnO₂混合，由于MnO₂含量過少，KClO₃與MnO₂不能充分接觸，加熱后① KClO₃分解生成KCl和O₂ ；②4KClO₃3KClO₄+KCl 。上述兩個反應(yīng)同時發(fā)生。

（1）若取用的KClO₃為98.0克，放置在試管中加熱至質(zhì)量不再變化時，得到的KClO₄的質(zhì)量為27.7克，則收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂多少升？

（2）若使98.0克KClO₃在一定條件下完全分解可生成KCl的物質(zhì)的量為多少？

（3）若取用的KClO₃為73.5克，放置在試管中加熱，當(dāng)生成0.25摩爾KCl和6.72升標(biāo)準(zhǔn)狀況的O₂時停止加熱，則該反應(yīng)中KClO₃的分解率為多少？

（4）若取用的KClO₃為122.5 克，在一定條件下完全反應(yīng)分解生成x摩爾KCl和y摩爾O₂，試建立y和x之間的函數(shù)關(guān)系。

下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是

    A．電離常數(shù)：25℃時1mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的碳酸溶液

B．熔點：離子晶體和金屬晶體

C．F₂和Br₂的沸點

D．25℃時，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl₃溶液中，已電離的水分子數(shù)

下列各表述與示意圖一致的是

A.圖①表示25℃時，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃(g)+Q（Q>0） 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液與過量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合時（Mn²⁺是該反應(yīng)的催化劑），n(Mn²⁺) 隨時間的變化

D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂＝CH₂ （g）+ H₂(g)CH₃CH₃(g) +Q（Q>0），使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化