下列化學方程式中，不能用H^＋＋OH^－＝H₂O表示的是

A  2NaOH＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋2H₂O

B  Ba(OH)₂＋2HCl＝BaCl₂＋2H₂O

C  Cu(OH)₂＋2HNO₃＝Cu(NO₃)₂＋2H₂O

D  KOH＋HCl＝KCl＋H₂O

有8種物質：①甲烷　 ②苯　 ③聚乙烯　 ④聚乙炔　 ⑤2－丁炔　 ⑥環(huán)己烷　 ⑦鄰二甲苯　 ⑧2－甲基－1，3－丁二烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是

　  A．③④⑤⑧　　B．④⑤⑦⑧　　C．④⑤⑧　　D．③④⑤⑦⑧

純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是

A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物

B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色

C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀

D．在水杯中各盛相同質量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度

一個可逆反應達到化學平衡后，改變下列條件一定能加快化學反應速率的是

A．增大反應體系的體積                            B．升高溫度

C．增大壓強                                      D．增大反應物的量

下列分離、提純、鑒別物質的方法正確的是（   ）

A.用丁達爾效應鑒別Fe(OH)₃膠體和FeCl₃溶液

B.將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去氧氣中的氫氣

C.用溶解、過濾的方法分離SiO₂和Fe₂O₃固體的混合物

D.用分液的方法分離煤油和汽油

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如下左圖所示。右圖為t₂時刻后改變容器中條件平衡體系中速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同。已知t₃～t₄階段為使用催化劑。

⑴ 若t₁ = 15s，則t₀～t₁階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C) =                 。

⑵ 若t₂～t₃階段，C的體積分數(shù)變小，此階段v(正)       v(逆) （填“＞”、“=”、“＜”）。

⑶ t₄～t₅階段改變的條件為                 ，B的起始物質的量為               。

⑷ t₅～t₆階段容器內A的物質的量共減小0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應的熱化學方程式：

                                                                         。

下列說法不正確的是

A．除去溶液中混有的少量，可加人足量的粉末攪拌后過濾

B．在溶液中加人氯化銀,一段時間后沉淀變成黃色，說明同溫度下

C．將氨氣通人熱的溶液中能使還原為

D．當分散質和分散劑都為氣體時，組成的分散系不可能為膠體

某溶液中含有HCO、SO、CO、CH₃COO^－ 4種陰離子．若向其中加入足量的Na₂O₂后，溶液中離子濃度基本保持不變的是

       A．CH₃COO^－       B．SO          C．CO          D．HCO

下列敘述正確的是

       A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定

       B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定

       C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

       D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

下列反應中，屬于吸熱反應的是

A．活潑金屬跟酸反應                            B．制造水煤氣

C．酸堿中和反應                                 D．鎂條燃燒