下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．H₂+ Cl₂   2HCl               B．CaCO₃+2HClCaCl₂+CO₂ ↑+H₂O

C．CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂       D．NH₄HCO₃==NH₃↑+CO₂↑+H₂O

萘環(huán)上的碳原子的編號如(Ⅰ)式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，(Ⅱ)式可稱為2-硝基萘，則化合物(Ⅲ)的名稱應(yīng)是

                              (Ⅰ)                     (Ⅱ)                                 (Ⅲ)

A. 2,6 - 二甲基萘      B. 1,4 - 二甲基萘            C. 4,7 - 二甲基萘      D. 1,6 - 二甲基萘

下圖所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

A．稀釋濃H₂SO₄    B．萃取時振蕩          C．石油的蒸餾       D．驗證催化劑的效果

已知25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

    則下列有關(guān)說法不正確的是

       A．25℃時，0.1mol/L的各溶液的pH關(guān)系為：pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)

       B．25℃時，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等

       C．25℃時，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則

       c(Na⁺)—c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7mol/L

       D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH⁺）+c（HCO^-₃）+2c（CO^2-₃）

向體積相同的甲、乙兩容器中，分別充入等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），并達到平衡，在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂ 的轉(zhuǎn)化率為

A. 等于p%                           B. 大于p%

C. 小于p%                           D. 無法判斷

下列離子方程式中正確的是

       A．稀HNO₃與難溶于水的FeS固體反應(yīng)：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

       B．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

       C．NH₄HSO₄溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O

       D．石灰石溶于鹽酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

常溫熔融鹽又稱常溫離子液體（ionic liquid），1914年報道的第一種離子液體硝酸乙基銨〔(C₂H₅NH₃)NO₃〕,其熔點為12℃。已知C₂H₅NH₂結(jié)合質(zhì)子的能力比NH₃略強，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是

A．該離子液體中含的氨分子

B．硝酸乙基銨水溶液呈堿性

C．硝酸乙基銨水解的離子方程式可表示為：C₂H₅NH₃^＋+2H₂OC₂H₅NH₂·H₂O+H₃O^＋

D．同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH小

濃度均為0.1mol/L的8種溶液：① HNO3  ② H2SO4  ③ CH3COOH    ④ Ba（OH）2   ⑤ NaOH   ⑥ CH3COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH4Cl，溶液PH由大到小的順序是（填寫編號）_________________________________

將甲苯和甘油以一定比例混合，測得混合物含碳51.3%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是：

A、40%          B、35%         C、30%         D、無法計算

在下列分子結(jié)構(gòu)中，原字的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A. CO₂               B. PCl₃           C. CCl₄             D. BF₃