已知NH₄CuSO₃與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：

①有紅色金屬生成      ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體        ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。

據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是 （    ）

A、反應(yīng)中硫酸作氧化劑            B、NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C、刺激性氣味的氣體是氨氣        D、1mol NH₄CuSO₃完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�

A．乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色         B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色        D．甲烷與氯氣混合光照一段時(shí)間后黃綠色消失

右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A．W的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高

B．Z的陰離子的還原性比Y的陰離子的還原性強(qiáng)

C．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的熔點(diǎn)最高

D．X、Y兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和為19。下列說(shuō)法正確的是

A. Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為：HYO₃

B. X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為：Y＞Z＞X

C. 元素X、Z分別與元素W形成的化合物的沸點(diǎn)為：W_mX＜W_mZ

D. 相同條件下，等物質(zhì)的量濃度H_nY溶液的酸性比H_mZ溶液的酸性強(qiáng)

０在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是(  )

A. SO₂為0.4mol/L，O₂為0.2mol/L           B. SO₂為0.4mol/L

C. SO₂，SO₃均為0.15mol/L                 D. SO₃為0.25mol/L

下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是

A．氫氧燃料電池    B．鋅錳電池    C．鎳鎘電池    D．鉛蓄電池

甲烷在氯氣中燃燒，可看到集氣瓶?jī)?nèi)壁有黑色固體顆粒生成，瓶口產(chǎn)生大量白霧，根據(jù)以上現(xiàn)象分析，上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________。

已知：

    現(xiàn)將A進(jìn)行如下圖所示反應(yīng)，已知：D的相對(duì)分子質(zhì)量比E小，B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)可使溴水褪色，且其中含甲基。

試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A                      ，C                         ，D                          ；A中所含的官能團(tuán)名稱：                         。

（2）寫出反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型：反應(yīng)①              ，反應(yīng)②              ；

（3）寫出下列變化的化學(xué)方程式：

①F→G:                                                                 ，

②A→H:                                                                 。

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是          （    ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19N_A

B．1L 1mol／L FeCl₃溶液中含有N_A個(gè)Fe³⁺

C．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個(gè)分子，其中氧原子數(shù)為2N_A

D．足量C1₂與5．6g Fe完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

在25℃時(shí)，將pH＝12的NaOH溶液與pH＝2的CH₃COOH溶液等體積混合，下列有關(guān)所得溶液的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

　　A．溶液一定呈酸性

B．向反應(yīng)后的溶液中加入幾滴稀鹽酸，溶液的pH變化不大

　　C．溶液中可能存在：c (H^＋) ＝ c (CH₃COO^－)＋c (OH^－)

D．設(shè)Ka、Kh、Kw分別表示CH₃COOH的電離平衡常數(shù)、CH₃COO^－的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw