2.1g鎂鋁合金完全溶于足量鹽酸，生成氫氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，再向溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量最大是

A．2.9g　　　　B．4.6g　　　　C．5.5g　　　　D．6.9g

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行NH₃、Cl₂的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置有省略）。請(qǐng)按要求填空。

供選擇的裝置：

（1）裝置A除可制備NH₃外，還可制備其他多種氣體，寫出制備其中一種氣體的化學(xué)方程式_____________        ________________________。

（2）為制取干燥氨氣，可將裝置A與裝置________（填編號(hào)，從供選擇的裝置中選取）連接；裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用           （選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）。

 a．堿石灰      b．氯化鈣     c．五氧化二磷      d．生石灰 

（3）若欲制取純凈、干燥的氯氣，可從I、II、III裝置中選取合適的裝置與C依次相連。則連接次序?yàn)镃、_______（填編號(hào)）；

（4）B為探究氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)先向B通入氨氣，然后關(guān)閉c活塞，再向B通入氯氣。

 ①實(shí)驗(yàn)中裝置B的燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，試推測(cè)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽離子                                 ；

②實(shí)驗(yàn)完畢后觀察到B燒瓶?jī)?nèi)還有黃綠色氣體，簡(jiǎn)述如何處理才能不污染環(huán)境                        。

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合： Ba²⁺  +  CO₃^2－ →  BaCO₃↓

B．鐵片溶于稀硝酸中：  2Fe  +  6H⁺  →  2Fe³⁺  +  3H₂↑

C．碳酸鈣溶于鹽酸中： CO₃^2－  +  2H⁺ →  CO₂↑ +  H₂O

D．氫氧化銅溶于醋酸中： OH^－+  H⁺  →  H₂O

常溫下，下列數(shù)據(jù)在比值為2：1的是                （    ）

       A．0.2 mol/L的CH₃COOH溶液與0.1 mol/L的鹽酸溶液中的c（H^＋）之比

       B．pH=12的Ba（OH）₂和pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比

       C．Na₂CO₃溶液中：c（Na^＋）與c（CO₃^2－）之比

       D．pH=7的氨水和（NH₄）₂SO₄混合溶液中：c（NH₄^＋）與c（SO₄^2－）之比

某同學(xué)為測(cè)定黃銅礦的純度（主要成分CuFeS₂含少量SiO₂），設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：稱取2.0g研細(xì)的該黃銅礦樣品，高溫下和空氣中的氧氣充分反應(yīng)：

       6CuFeS₂+19O₂6CuO+2Fe₃O₄+12SO₂

       生成的SO₂進(jìn)入D中和水發(fā)生反應(yīng)：SO₂+H₂O=H₂SO₃；

   （1）稱量該樣品時(shí)用的儀器的名稱為            。

   （2）裝置A的作用           ；

        a.有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)    b.除去空氣中的水份

c.有利于氣體混合 d.有利于觀察空氣流速

   （3）裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，仍需繼續(xù)通一段時(shí)間空氣的目的          。

   （4）實(shí)驗(yàn)后將D中的溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶，用1.0mol/L的I₂溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)為：H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗I₂溶液20.00mL，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為          ，通過計(jì)算，該黃銅礦的純度為          （Cu:64   Fe:56   S:32）

C₈H₈的分子呈正六面體結(jié)構(gòu),因而稱為"立方烷",它的六氯代物的同分異構(gòu)體共有(   )

A．3種       B．6種       C．12種      D．24種

向盛有Cl₂的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各加入下列液體中的一種，經(jīng)振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是    （    ）

       ①AgNO₃溶液              ②NaOH溶液         ③水

       A．①②③        B． ②①③       C．③②①      D．①③②

根據(jù)以下事實(shí)得出的判斷一定正確的是

A.HA的酸性比HB的強(qiáng),則HA溶液的pH一定比HB溶液的小

B.A⁺ 和B^— 的電子層結(jié)構(gòu)相同,則A原子的核電荷數(shù)比B原子的多

C.同溫下,A鹽溶解度比B鹽大,則A鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比B鹽溶液的大

D.A原子失去的電子比B原子的多,則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離出的離子如右表所示：

       右圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如右下圖。據(jù)此回答下列問題：

   （1）M為電源的       極（填寫“正”或“負(fù)”）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為               ；

  （2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：                   ；

   （3）寫出乙燒杯的電解池反應(yīng)                         ；

   （4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么?                     ；

   （5）若經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g，要使丙恢復(fù)到原來狀態(tài)的操作                     。

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是                   （    ）

       A．Na^＋、NH₄^＋、：HCO₃^一、OH^－   

       B．Fe^3＋、Zn^2＋、I^－、SO₄^2－

       C．H^＋、K^＋、NO₃^－、SO₄^2一   

       D．Ca^2＋、Na^＋、NO₃^－、CO₃^2－