下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是                                 

A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L

C．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L

D．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同

對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應(yīng)速率變化如右圖所示，則圖像中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為:

  A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

  B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

  C．X、Y、Z、W皆非氣體

  D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

在由Fe、FeO和Fe₂O₃組成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe³⁺ 離子。則下列判斷正確的是

A. 混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3

B. 反應(yīng)后所得溶液中的Fe²⁺ 離子與Cl^- 離子的物質(zhì)的量之比為1∶2

C. 混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe₂O₃的物質(zhì)的量少

D. 混合物里，F(xiàn)e₂O₃的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

將amol的鐵銅混合物投入到200mL2mol／L的稀HNO₃中，充分反應(yīng)后（假定還原產(chǎn)物只有NO）金屬無剩余，下列說法正確的是              （    ）

      A．被還原的HNO。不可能是2a／3mol

      B．溶液中剩余的n（NO₃^一）≤（0.4—2a／3）mol

      C．溶液中不可能同時存在Fe^2＋、Fe^3＋、Cu^2＋

      D．當被還原的硝酸為0.8amol，則溶液中一定含有Fe^2＋

甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L^-1 AlCl₃溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是（    ）

A．甲中沉淀一定比乙中的多        B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少        D．實驗過程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致

在 K₂Cr₂O₇ + 14HCl==== 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂??+ 7H₂O反應(yīng)中。

   （1）     元素被氧化，     是氧化劑，氧化產(chǎn)物是          ；

   （2）此反應(yīng)若轉(zhuǎn)移了12mol的電子，則生成氯氣        L（標準狀況）

某�；瘜W小組的同學開展K₂CO₃和NaCl的固體混合物中K₂CO₃的檢驗與質(zhì)量分數(shù)測定的探究實驗，他們提出下列實驗方案。

（一）補全以下檢驗混合物中存在K₂CO₃的實驗步驟及相關(guān)現(xiàn)象

1.取混合物樣品溶于水，分別取少量溶液進行以下實驗

2._________________________________________則一定存在K⁺;

3.___________________________________________________則一定存在CO₃^2—。

（二）測定K₂CO₃質(zhì)量分數(shù)

(1)甲同學用圖1所示裝置，把xg的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測定產(chǎn)生的CO₂氣體的體積。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是                                

                                                                         。

(2)乙同學用圖2代替圖1中的收集裝置，則所測K₂CO₃質(zhì)量分數(shù)        (填“偏大”、“偏小”、“不變”)，你的改進方案是                                        。

(3)丙同學用圖3裝置測定CO₂的質(zhì)量，該裝置存在較多缺陷，從而導致實驗誤差，請你填寫其中的三點缺陷：I                                                   ；

Ⅱ                                                                       

Ⅲ                                                                       

已知NaBH₄是一種強還原劑，其中B元素處于最高價態(tài)。解決下列問題：

（1）在60年代，德國拜爾藥廠用下面的反應(yīng)把NaBH₄的生產(chǎn)發(fā)展成工業(yè)規(guī)模。請將下列反應(yīng)方程式配平，各物質(zhì)的計量數(shù)填入相應(yīng)空格中：

      Na₂B₄O₇＋     Na＋     H₂＋     SiO₂=      NaBH₄＋     Na₂SiO₃

上述反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)有          ；

（2）NaBH₄極易溶于水并與水反應(yīng)產(chǎn)生H₂，反應(yīng)后硼以BO₂^－形式存在，且反應(yīng)前后硼元素化合價不變，則NaBH₄與水反應(yīng)的離子方程式為_______________；

如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，則可生成標準狀況下的H₂為          L；

（3）在堿性條件下NaBH₄不與水反應(yīng)，可使許多金屬離子還原成原子，反應(yīng)后硼仍以    BO₂^－形式存在。如在冶金工業(yè)中，常用NaBH₄處理含Au³⁺的廢液。如要處理800kg含Au 1.97%的廢液，則理論上需NaBH₄的質(zhì)量___________g。

同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是（    ）

A．2Na₂¹⁸O₂ + 2H₂O == 4Na¹⁸OH + O₂↑

B．2KMnO₄ + 5H₂¹⁸O₂ + 3H₂SO₄ == K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5¹⁸O₂↑ + 8H₂O

C．NH₄Cl + ²H₂ONH₃· ²H₂O + HCl

D．K³⁷ClO₃ + 6HCl == K³⁷Cl + 3Cl₂ ↑+ 3H₂O

下列各組物質(zhì)的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（     ）

A．K₂CO₃、CaCl₂                    B．AgNO₃、HCl

C．NaOH、CuSO₄                    D．Na₂CO₃、BaCl₂