下列說法正確的是

A．由于H₂O分子間存在氫鍵，所以H₂O比H₂S穩(wěn)定。

B．11.2 L O₂和CO₂的混合氣體中含有6.02×10²³個氧原子。

C．固態(tài)NaCl不導電，是由于NaCl晶體中不存在陰、陽離子。

D．可逆反應達平衡狀態(tài)后，化學反應速率發(fā)生變化，平衡不一定移動。

用鉑電極分別電解KCl溶液和K₂SO₄溶液時，都會出現(xiàn)的現(xiàn)象或?qū)嶒灲Y果是

A．溶液中K⁺離子濃度都不變               

B．溶液的pH都不變

C．陽極上都生成能使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變成藍色的氣體

D．陰極上都生成可燃的氣體

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，正確的是

A．1.8g重水（D₂O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 N_A

B．500℃、30MPa下：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=-38.6kJ·mol^-1；將1.5N_A的H₂和過量N₂在此條件下充分反應，放出熱量19.3kJ。

C．標準狀況下，11.2 L Cl₂通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數(shù)為0.5N_A

D．60 g石英晶體中含有的Si－O鍵數(shù)目為2N_A

生物體中細胞內(nèi)的葡萄糖，細胞膜外的富氧液體及細胞膜可構成微型生物原電池，下列有關判斷正確的是           (　　)

A．負極發(fā)生的電極反應可能是O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－

B．正極發(fā)生的電極反應可能是：O₂＋4e^－＝2O^2－

C．正極反應主要是C₆H₁₂O₆生成CO₂或CO

D．負極反應主要是C₆H₁₂O₆生成CO₂或HCO

某無色溶液中只可能含有①Na⁺ 、②Ba²⁺、 ③Cl^－、 ④Br^－、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2- 離子中的若干種（忽略水電離出的H⁺、OH^??），依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列結論正確的是（     ）

A．肯定含有的離子是③④⑤   B．肯定沒有的離子是②⑤

C．可能含有的離子是①⑥     D．不能確定的離子是③⑥

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．請就“三大酸”與金屬銅反應的情況，回答下列問題：

（1）我們知道，稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解．該反應的化學方程式為

_____________________________________________________________________．

（2）某同學未加入其他反應物，而是設計了一個實驗裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請在下面的方框中畫出該裝置：

（3）在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸是0.9 mol，則該硫酸的實際體積___________(填“＞”“＝”或“＜”)100 mL。有同學提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？___________(填“可行”或“不可行”)．

（4）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，一同學提出溶液呈“綠色”是原因是兩份溶液中Cu^2＋濃度不同造成，你認為該同學的判斷 _____ （填 “對” 或 “不對”）

農(nóng)民使用的氮肥主要是“氫銨”和尿素。某化學興趣小組對某“氫銨”化肥進行了專項研究：

（1）預測：根據(jù)已有知識和“氫銨”的名稱，該小組預測該“氫銨”是碳酸或亞硫酸或硫酸的銨鹽。

（2）驗證和探究：①NH₄⁺的驗證：取少量固體藥品于試管中，然后        。

②陰離子的探究： a．取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將

產(chǎn)生的氣體通入下列裝置。觀察到的現(xiàn)象是：溴水無明顯變化，澄清石灰水變渾濁。

再向滴加稀鹽酸反應后的試管中，加Ba（OH）₂溶液，無明顯現(xiàn)象。

Ⅰ.初步結論：“氫銨”是                     的銨鹽。

Ⅱ．要進一步確定“氫銨”的成分還需要補做如下實驗：取適量“氫銨”配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，                       。

（3）該實驗小組設計了以下二個實驗方案測定該化肥的含氮量，請你閱讀后解釋方案中提出的問題并進行評價：

方案（一）：準確稱取一定質(zhì)量的樣品，放入上圖方案（一）的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置，通過實驗測定燒杯增加的質(zhì)量（忽略漏斗中附著溶液的質(zhì)量）。然后進行計算，可得化肥的含氮量。

    方案（二）：準確稱取一定質(zhì)量的樣品，放入上圖方案（二）的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置（A管可以上下移動），測量生成的氨氣體積（設所測體積為標準狀況下的體積）。然后進行計算，可得化肥的含氮量。

    方案（二）圖中導管a的作用是                                           。

    請你評價上述兩套方案是否合理。若合理只需要說明結論；若不合理，請簡要說明原因，并指出修改方案（若要添加儀器、藥品，請說明添加的位置、名稱）   

方案（一）：                                                                 

    方案（二）：                                                                 

分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列6項分類中合理的有幾項   （    ）

①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

⑤根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

⑥根據(jù)分散劑的直徑大小，分散系可分為溶液、膠體和濁液

A．1項        B.2項   C.3項    D.4項

下列各組物質(zhì)中，所含的分子數(shù)相同的是

A．10g H₂和10g O₂     　　　   　   B．5.6L N₂和0.25mol CO₂ 

C．0.5 N_A個H₂O和0.5mol I₂　　 　　　D．32g O₂和32g O₃

．向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，下列示意圖變化趨勢正確的是