常溫下，用 0．1000 mol·LNaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·L溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是

       A．點(diǎn)①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

       B．點(diǎn)②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+ c（CH₃COO^-）

       C．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na⁺）>c（OH^-）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）

       D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH₃COOH）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）>c（Na⁺）>c（OH^-）

Ⅰ、鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬 , 廣泛用于拉制燈泡的燈絲 , 有“光明使者”的美譽(yù)。鎢在自然界主要以鎢 (+6價(jià)) 酸鹽的形式存在。有開采價(jià)值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣 (CaWO₄)；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成(Fe,Mn)WO₄ ，鎢酸（H₂WO₄）酸性很弱，難溶于水。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：

其中 A、B、C 都是鎢的化合物。回答：

(1)  ₇₄W在周期表的位置是第       周期。

(2) 寫出上述流程中B 、C 的化學(xué)式：B____________；  C_____________

(3) 鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢。對(duì)鎢的純度要求不高時(shí) , 可用碳作還原劑。寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學(xué)方程式：______________________________________________________________；

 (4) 仲鎢酸的阱鹽在熱分解時(shí)會(huì)發(fā)生內(nèi)在氧化還原反應(yīng) ,我國(guó)鎢化學(xué)研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應(yīng)制得了藍(lán)色的、非整比的鎢氧化物 WO_3-x 。 這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點(diǎn) , 在制鎢粉時(shí)溫度容易控制 ,目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍(lán)色氧化鎢為原料。經(jīng)分析 , 得知藍(lán)色氧化鎢中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.7985,X=0.1。一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢。則藍(lán)色氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)比為________：________       ．

Ⅱ、如上圖所示，當(dāng)關(guān)閉電鍵k一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)Ag棒與 Cu棒質(zhì)量差為28g時(shí)，則裝置B產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為      g（電解質(zhì)溶液足量）。

2010年上海世博會(huì)的主題是“城市，讓生活更美好”。下列敘述中不正確的是

A．世博會(huì)前期，處理廢水時(shí)加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質(zhì)

B．把世博會(huì)期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理

C．某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽(yáng)能

D．世博停車場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施,可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無(wú)毒氣體

某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它不具有的性質(zhì)是（    ）

①可以燃燒 ②有使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ③能與氫氧化鉀溶液反應(yīng) ④能發(fā)生聚合反應(yīng)⑤能發(fā)生消去反應(yīng) ⑥能與金屬鈉反應(yīng) ⑦能發(fā)生取代反應(yīng) ⑧能被氧化

A．①⑤⑦          B．⑤           C．全部            D．⑤⑧

下列分子中所有原子一定處于同一平面的是（     ）

A．CH₃CH₂CH=CH₂　　             B．

C．CH₂=CH-C≡CH　　              D．CH₃CH=CH₂

氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑,還可用于顏料, 防腐等工業(yè)。該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。已知pH為5時(shí)，＋2價(jià)銅已開始以堿式鹽的形式沉淀。某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會(huì)調(diào)查，技術(shù)人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案：

    ⑴ 加入的A是      ，通入的B是         。

    ⑵ 反應(yīng)②的離子方程式是                。為提高Cu₂Cl₂的產(chǎn)率，常在反應(yīng)②的溶液中加入適量稀堿溶液，控制pH為3．5。這樣做的目的是         。

    ⑶ 保持各反應(yīng)物的最佳配比，改變溫度，測(cè)得Cu₂Cl₂產(chǎn)率的變化如下圖所示。則溶液溫度控制在         時(shí)，Cu₂Cl₂的產(chǎn)率已達(dá)到94%，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，Cu₂Cl₂產(chǎn)率會(huì)下降，其原因可能是               。

500mlKNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃）=6mol·L^-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500ml，下列說(shuō)法正確的是                     （    ）

       A．原混合溶液中c（K⁺） =4mol·L^-1

       B．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol

       C．電解后溶液中c（H⁺）=2mol·L^-1

       D．向電解后的溶液中加入一定量的Cu（OH）₂可恢復(fù)為原溶液

已知：

C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(1)   △H₁

H₂O(1)=H₂O(g)                     △H₂

C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(g)   △H₃

則⊿與⊿和⊿間的關(guān)系正確的是

A .⊿=⊿ + 4⊿                   B ⊿=⊿ + ⊿

C. ⊿=⊿ ??— 4⊿                 D. ⊿=⊿ - ⊿

按要求寫出相應(yīng)的方程式：

電離方程式：

H₂S：                                        

NH₄HSO₄：                                   

水解反應(yīng)的離子方程式：

（3）CuSO₄:                                         

（4）Na₂CO₃:                                         

（5）AlCl₃＋NaHCO₃:                                 

下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是                               （    ）

   A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值     

B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K

   C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)

   D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度