自然界中最常見的鈉的化合物是

A．NaCl             B．Na₂O₂                 C．Na₂O         D．Na

下列敘述正確的是

    A．濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳

    B．將氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別加熱蒸干并灼燒，最終得到的物質成分不同

    C．向NaClO溶液中通入足量SO₂的離子方程式：ClO^-＋SO₂＋H₂O=HClO＋HSO

    D．鐵粉與足量稀硝酸反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3

）某化學興趣小組以含鐵的廢鋁為原料制備硫酸鋁晶體，設計如下的實驗方案：

請回答以下問題：

 （1）上述實驗中多次用到過濾操作，該操作中要用到的玻璃儀器有                ；

 （2）步驟②中有洗滌沉淀的操作，如何判斷沉淀已洗滌干凈：                   

                                                   ；

 （3）評價步驟②的操作中難以控制之處                                      ，請你提出一個合理而比較容易操作的實驗方案（藥品可任選）                     

                                       ；

 （4）步驟①中使用的NaOH溶液以4mol/L為宜。某同學稱量mgNaOH固體配制

V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是該同學配制過程的示意圖，其操作中錯誤的是（填操作序號）                      。

在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是

A．NaOH    B．NH₃·H₂O    C．AgNO₃     D．KSCN

維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式為： 。合成它的單體為

       A．氟乙烯和全氟異丙烯 　      B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯

       C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯       D．全氟異戊二烯

將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入玻璃紙袋中，扎好袋口，浸入流動的溫水中，相當一段時間后，取袋內液體分別與碘水、新制Cu(OH)₂（加熱）和濃HNO₃（微熱）作用，其現象分別是

A．顯藍色、無現象、顯黃色               B．顯藍色、紅色沉淀、無現象

C．無現象、變黑色、顯黃色               D．無現象、紅色沉淀、無現象

A、B、C、D和甲有以下轉化關系。已知物質甲是短周期元素組成的鹽，且是某種消毒液的有效成分，沉淀D可溶于酸。

請回答下列問題：

（1）組成A的元素在周期表中位于第           周期第           族。

（2）鑒定C中陽離子（不考慮H⁺）的操作和現象是                              。

（3）A轉化為B時會放出無色氣體E，在298K時1mol A完全反應放出熱量QkJ，則該反應的熱化學方程式為                                                       。

（4） 若A轉化為C時無氣體放出，寫出該反應的化學方程式：

                                                               。

（5）寫出溶液C和溶液甲反應的離子方程式：                         。

（11分 ）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；

D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的=3/4倍；C與E同主族。

請回答下列問題：

（1） X的化學式為______，D的原子結構示意圖為______。

（2） 元素的非金屬性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各項中，能說明這一結論的事實有______（填序號）。

① 氫化物H₂E的酸性比H₂C強

② 氫化物H₂C的熱穩(wěn)定性比H₂E強

③ 氫化物H₂E的水溶液放置在空氣中會變渾濁

（3） 將由BC和BC₂組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。

已知（ⅰ） 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC。

（ⅱ） NaOH溶液與BC₂反應的化學方程式為：

2NaOH+2BC₂==NaBC₂+NaBC+H₂O

NaOH溶液與BC氣體不反應

a. 裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、______。

b. 通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學式）。

c. 能夠說明實驗已成功的現象是___________________________。

A、B、C、D、E、F六種的轉化關系如右圖，其中A為應用最廣泛的金屬，氧化物E既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應。X、Y屬于同一周期，且核電荷數相關4。

上述轉化中某些反應條件未指出，請回答下列問題：

（1）指出C中的化學鍵類型：           ；D的化學式為             ；元素X、Y的原子半徑大小順序是                      （用元素符號表示）。

（2）E與NaOH溶液反應的離子方程式為                                    。

（3）反應A+H₂O→C+D的化學方程式為                                     。

（4）F能促進H₂O的電離，其原因是                                       （用離子方程式表示）。

（5）25⁰C時，將pH＝1的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液按體積比1：9混合（混合時溶液體積變化忽略不計），混合均勻后所得溶液的pH＝           。

將KCl和CrCl₃兩種固體混合物共熔發(fā)生化合反應制得化合物X。將1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2－, Cr₂O₇^2－可與過量的KI發(fā)生氧化還原反應氧化出2.667g I_２，反應的離子方程式是：Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H^＋＝2Cr^3＋＋3 I_２＋7H₂O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入過量的AgNO₃，可得4.52gAgCl沉淀，則表示Ｘ組成的化學式為

A．K₃Cr₂Cl₇          B．K₃Cr₂Cl₅C．K₃Cr₂Cl₉                          D．K₂CrCl_4[