新制的氯水顯       色，說明氯水中有      存在，藍色石蕊試紙遇到氯水后，首先變紅，起作用的成分是           ，但很快又褪色，起作用的成分是   ，氯水經(jīng)光照后產(chǎn)生氣體,該反應的化學方程式是                      .

如下圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系，反應①在工業(yè)上可用來生產(chǎn)化合物C，反應⑤在工業(yè)上可生產(chǎn)化合物J（Na₂FeO₄），反應①、②、④和⑤均是在水溶液中進行的反應．常溫下D、E、G均是氣體，B是無色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%．

請回答下列問題：

⑴寫出F的化學式：________________；

⑵人們將反應①涉及的化學工業(yè)稱為 ________________；

⑶寫出電解A、B混合液的陽極反應式                                    ；

⑷ 寫出B與D反應的離子方程式________________________________________；

⑸寫出反應④的離子方程式______________________________________________；

⑹寫出反應⑤的離子方程式______________________________________________；

⑺高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）被人們認為是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，其原因為：

①Na₂FeO₄具有強氧化性可殺菌消毒；

②___________________________________________________________________。

下列離子方程式書寫正確的是

    A．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2

    B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

    C．漂白粉溶液中通入過量CO2氣體：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO－

D．向NH4Al（SO4）2溶液中不斷滴加Ba（OH）2至溶液中SO42－完全沉淀；

        2Ba2－+4OH－+Al3++2SO42=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題。

（1）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe₂O₃??x H₂O），寫出鐵發(fā)生電化學腐蝕時負極的電極反應：___________________________________ 。

（2）下列各個裝置中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是_______________（填字母）。

（3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置如圖，請回答：

① A電極的電極反應式是            __

② 若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后, 若電鍍時

電路中通過的電子為0.2mol，將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，則A、B兩極質(zhì)量相差____g。

③ 鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因

                                                                        。

下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是

A.甘氨酸與氫氧化鈉溶液反應：

B.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO₂：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^- 2C₆H₅OH + 2CO₃^2-

C.電解CuSO₄溶液：Cu + 2H₂O == Cu²⁺ + H₂ + Cu(OH)₂

D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e—＝Fe^2＋

下列化學用語正確的是

       A．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．明礬的化學式：KAlSO₄·12H₂O

       C．乙醇的結(jié)構(gòu)式：

D．碳酸鈉的電離方程式： Na₂CO₃ = Na₂ ⁺ + CO₃²ˉ

將表面被氧化的銅片和鐵片，同時加入足量稀鹽酸中，除盡氧化膜。再經(jīng)充分反應后，溶液中一定含有的金屬離子是

A．Fe³⁺和Cu²⁺          B．Fe²⁺      C．Fe²⁺和Cu²⁺         D．Fe²⁺和Fe³⁺

（1）燃料電池作為綠色能源得到迅速發(fā)展，二甲醚（CH₃OCH₃）質(zhì)子交換膜燃料電池的電池反應為：CH₃OCH₃＋3O₂2CO₂＋3H₂O，制取二甲醚的反應如下：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)           △H=－41.2kJ·mol^－1

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)         △H=－90.7kJ·mol^－1

2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)      △H=－23.5kJ·mol^－1

①寫出由CO和H₂制取二甲醚和CO₂的熱化學方程式：                                      。

②二甲醚質(zhì)子交換膜燃料電池是以酸性溶液為電解質(zhì)溶液，二甲醚從一個電極通入，O₂從另一電極通入，中間為質(zhì)子交換膜，通入O₂的一極為      極，電極反應式為                                

（2）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程的有關(guān)問題。

①工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學方程式：

_________________________________________________________

②生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹�，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式____________________________________________________

③下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕_____________

④在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下，請回答：

A電極對應的金屬是         (寫元素名稱)，

B電極的電極反應式是            ________________  

在一定溫度下，兩個恒容密閉容器中分別發(fā)生下列兩個反應：①H₂(g)＋I₂(g)2HI(g) ②C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，下列狀態(tài)能表明兩反應都達到平衡狀態(tài)的是

a．各物質(zhì)的濃度不變                    b．容器內(nèi)氣體壓強不變

c． 容器內(nèi)氣體密度不變                 d．容器內(nèi)氣體顏色不變

e．各組分的物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)不變

A．a(chǎn)bc             B．a(chǎn)de              C．a(chǎn)c            D．a(chǎn)e

A、B、C、D、E是五種中學常見的單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣體。E是地殼中含量居第二位的金屬。D可分別跟A、B、C在一定的條件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z與Ne的電子數(shù)相等，A是第三周期的元素。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應條件均已略去）：

（1）A的化學式為        ，B的化學式為        ，C的電子式為             。

（2）Z和W在催化劑和加熱的條件下反應生成C和Y，這是一個很有意義的反應，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為                          。

（3）將N溶液滴入G的溶液中會產(chǎn)生W，寫出上述變化的離子反應方程式：

                                    。

（4）Z與N恰好反應后產(chǎn)物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）    7，用離子反應方程式表示其原因為                     。