某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說法中正確是

　A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度

　B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)

　C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

　D．20min～40min間該反應(yīng)的平衡移動(dòng)了

下列敘述中，錯(cuò)誤的是

　A．雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)

　B．純水的pH隨溫度的升高而減小

　C．在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH^—)增大

　D．在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離

已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是

A．ZXY₃    B．ZX₂Y₆   C．ZX₄Y₈     D．ZX₈Y₁₂

. 稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為

A．1：1         B．2：3         C．1：2         D．1：3

材料科學(xué)是近年來與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)研究熱點(diǎn)。某新型無機(jī)非金屬材料K由兩種非金屬元素組成。它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。它是以中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的。下圖虛線框內(nèi)的其它轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè)。G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、H、K均為含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）指出K可能所屬的晶體類型           ，K中含有的化學(xué)鍵類型為            。

（2）寫出化學(xué)式：化合物C                     ；化合物F               。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：                                        。

（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：                                        。

（5）化合物K與化合物C類似，也能在一定條件下與水反應(yīng)生成兩種化合物，請(qǐng)寫出K與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                        。

某有機(jī)物X（C₁₂H₁₃O₆Br）遇到FeCl₃溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡式如下：

 已知加熱X與足理的NaOH水溶液反應(yīng)時(shí)，得到A、B、C三種有機(jī)物，其中C中含

碳原子最多。室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可得到蘋果酸E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：

請(qǐng)回答：

(1)  B中含有的官能團(tuán)為                。（填名稱）

(2）1molX與足量的NaOH水溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為          。

   （3）C經(jīng)酸化可得到有機(jī)物G，G不能發(fā)生的反應(yīng)類型有       （填序號(hào)）。

①加成反應(yīng)    ②消去反應(yīng)      ③氧化反應(yīng)      ④取代反應(yīng)

   （4）1 molC酸化后與足量濃溴水充分反應(yīng)需              mol Br₂ 。

      (5) E在濃H₂SO₄作用下可生成六元環(huán)狀化合物，其化學(xué)方程式為         。

   （6）E的兩種同分異構(gòu)體F、G有如下特點(diǎn)：1molF或G可以和3molNa發(fā)生反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH₂，1molF或G可以和足量NaHCO₃溶液反應(yīng)，生成1molCO₂，1molF或G還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成2molAg。則F和G的結(jié)構(gòu)簡式分別是        、        。

每個(gè)公民都應(yīng)該有安全意識(shí)，今年頻繁發(fā)生的有關(guān)化學(xué)品泄漏或爆炸事件一次又一次給我們敲響了警鐘。下列做法存在安全隱患的是

①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌；

②給試管中液體加熱時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，與桌面成45°角，直接固定在藥品處加熱；

③取用金屬Na或K時(shí)，用剩的藥品要放回原瓶；

④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)；

⑤廢舊電池應(yīng)回收處理。

　A．全部      B．①②④　　　C．①③　　　D．①④

某混合氣體中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的兩種或多種氣體�，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是

A．肯定有SO₂和NO        B．肯定沒有Cl₂和NO₂，一定有O₂

C．可能有Cl₂和O₂           D．肯定只有NO

用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③溶解，④轉(zhuǎn)移、洗滌，⑤定容、搖勻�；卮鹣铝袉栴}：

（1）所需濃硫酸的體積是        （保留到小數(shù)點(diǎn)后一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是        （從下列中選：A. 10ml  B. 25ml  C. 50ml   D. 100ml）

（2）在上述實(shí)驗(yàn)步驟中，需要用到玻璃棒的有            （填序號(hào)）。

（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至                       為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。

（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

A. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水               

B. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌               

氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于3 區(qū)域的是