能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

     反應I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)  ΔH₁

     反應II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH₂

① 上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是      （填“I”或“Ⅱ”）。

② 下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH₁       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     

③ 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率為        。

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為                。

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應為                           。

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為

                                                      。

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。

（1）Z分子的電子式為：        ；Y的單質有多種，其中可以導電的一種是：      。

（2）在一定條件下，由x單質與z單質反應生成1molE放出的熱量為46．2kJ，寫出該反應的熱 化學方程式：         ；E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車尾氣中的            ，以減少對大氣的污染。

（3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，但長期施用會使土壤酸化，有關的離子方程式為                 。

（4）工業(yè)上可用E的濃溶液來檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，若漏氣時可觀察到大量白煙，同時有單質z生成，寫出相應的化學方程式：     。該反應中被氧化的E與參與反應的E的質量之比為                        。

第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X⁺(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請回答以下問題：

（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖像。

（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是                        

                                                                         。

（3）上圖中6號元素在周期表中的位置是                       ；其原子M層電子的軌道表示式為                              。 

（4）上圖中4,5,6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多,原因是:                                                               。

A是烴的含氧衍生物。為了測定其分子組成，進行如下實驗：

①在一定溫度和壓強下將A氣化，其氣體的質量是同溫、同壓下等體積氦氣質量的38倍；②稱取7.6gA，在11.2L氧氣中完全燃燒，其產(chǎn)物只有CO₂和水蒸氣。將反應后的混合氣通過濃硫酸后氣體總的物質的量為0.475mol，濃H₂SO₄質量增加3.6g。再將余下的氣體通過盛有足量Na₂O₂的干燥管后，氣體的物質的量減少至0.275mol(氣體體積均在標準狀況下測定)。

試回答：

（1）A的化學式為_____________。

（2）A物質中只有一條支鏈，遇FeCl₃溶液無顯色反應。1molA只能與1molNaOH反應；1molA與足量Na反應生成1molH₂。則A的結構簡式為__________________。

新興的大腦營養(yǎng)學研究發(fā)現(xiàn)，大腦的生長發(fā)育與不飽和脂肪酸有密切的關系，從深海魚油中提取的，被稱為“腦黃金”的DHA就是一種不飽和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6個碳碳雙鍵，化學名稱為二十二碳六烯酸，則它的分子組成應為：（   ）

A．C₂₂H₃₉COOH    B．C₂₁H₄₂COOH    C．C₂₂H₃₃COOH     D．C₂₁H₃₁COOH

右圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關說法正確的是              （    ）

         A．電解一段時間后，往蛋殼內溶液中滴加幾滴

酚酞，呈紅色

         B．蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應

         C．鐵絲表而生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣��?/p>

試紙變藍

         D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶

液接觸

某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應及反應的產(chǎn)物，進行了系列實驗。

（1）用下圖所示實驗裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”（石棉絨是耐高溫材料，不與水反應）。反應一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當                                                              

時（填實驗現(xiàn)象），說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應。

（2）為了研究一定時間內鐵粉的轉化率，他們設計了如下實驗：準確稱取一定質量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成的氣體體積，計算出鐵粉的轉化率。

①收集并測量氣體體積應選右圖中的________裝置（填A或B）。

②稱取0.24g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。若室溫下氫氣密度約為0.088g/L，最好選用　     規(guī)格的量筒（選填字母序號）

　　A.100mL          B.200mL          C.500mL         D.1000mL　

③收集的氣體體積為VL，鐵粉的轉化率為　　　　　　　。

（3）為了證明反應后的固體混合物中含有＋3價的Fe，他們計劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解、過濾。向濾液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色。在下表中填寫滴加KSCN溶液后可能觀察到的現(xiàn)象、結論與解釋（可以不填滿）。

“神舟七號”宇宙飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內部還配有高效的MCFC型燃料電池。該電池可同時供應電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，另一極通入O₂和CO₂的混合氣體，電解質為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應為2H₂+O₂=2H₂O，則下列推斷中，正確的是

A．電池工作時，CO₃^2—向正極移動

B．電池放電時，負極反應為H₂+CO₃^2—-2e^—=CO₂↑+H₂O

C．正極的電極反應為： O₂+2H₂O+4e^— =4OH^—

D．通氧氣的電極發(fā)生氧化反應

下列各組離子能在指定溶液中，能大量共存的是（　　）

①無色溶液中：K⁺，Cl^－，Ca²⁺，CO₃^2??，SO₄^2??，NO₃^－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－，Na⁺，AlO₂^??，NO₃^??，S^2-，SO₃^2-

③水電離的H⁺濃度c(H⁺)=10^－12mol·L^－1的溶液中：Cl^-，CO₃^2-，NO₃^-，NH₄⁺，SO₃^2-

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^－，K⁺，SO₄^2-

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe²⁺，MnO₄^－，NO₃^－，Na⁺，SO₄^2??

⑥中性溶液中：Fe³⁺，Al³⁺，NO₃^－，I^??，Cl????_??^??，S^2??

A．②④　　　          B．②⑤    C．①③⑥　　    　 D．①②④

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的單質為雙原子分子，其氫化物能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變藍，C在同周期元素中原子半徑最大，D的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，E的最高正價是+7價。

（1）寫出E元素在周期表中的位置                   

（2）寫出A元素氣態(tài)氫化物的結構式                      

（3）B的氫化物和E的氫化物反應所得生成物的電子式為　　　　　　　　。

（4）D單質和C的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式為            

（5）A單質與B的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應的化學方程式為　 　　　。