下面是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，其中正確的是

己知：與反應(yīng)的；與反應(yīng)的。則在水溶液中電離的等于

A．       B．

C．      D．

１下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-           B．K⁺、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-

C．Na⁺、K⁺、NO₃^-、SO₃^2-           D．NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

下列離子方程式正確的是(    )

A．在硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2－恰好完全沉淀：

2H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋2OH^－????＝ BaSO₄↓＋2H₂O

B．在銀氨溶液中滴加過(guò)量氫溴酸：

[Ag(NH₃)₂]⁺＋OH^－＋3H⁺＋Br^－＝AgBr↓＋2NH₄⁺＋H₂O

C．向NaHS溶液中滴加少量CuCl₂溶液：S^2－+Cu²⁺＝CuS↓

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO₂)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

A. 反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的 ΔH＞0

B. 在T₂時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆

C. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D. 若T₁、T₂時(shí)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂

氫是一種清潔的可再生能源。上海最新研發(fā)的“超越”3號(hào)氫燃料電池轎車(chē)，每行駛100km僅耗氫1kg左右，同時(shí)消耗氧氣約為（原子量：H—1，O—16）（   ）。

A．100mol      B．250mol      C．500mol       D．1000mol

下列說(shuō)法中，甲判斷可以推出乙判斷的是   

下列說(shuō)法中，不正確的是     （    ）

A．石油、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料

B．丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)

C．將飽和Na₂CO₃溶液加入混有少量乙酸的乙酸乙酯中，然后分液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸

D．利用葡萄糖能跟新制Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，檢驗(yàn)病人是否患“糖尿病”

［選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)］.鐵是地球表面最豐富的金屬之一，能形成多種配合物，鐵系催化劑是工業(yè)生產(chǎn)中常用的催化劑。

（1）合成氨工業(yè)使用的催化劑是以鐵為主體的多成分催化劑。

①NH₃中N原子的雜化軌道類(lèi)型是                           。

②N與O同屬第二周期，N的第一電離能比O大的原因是          。

③根據(jù)等電子體原理，寫(xiě)出一種NH₄^＋是等電子體的微粒的化學(xué)式____________。

（2）二茂鐵[(C₅H₅)₂Fe]是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如右所示，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。

①Fe的基態(tài)電子排布式為_(kāi)___________。

②二茂鐵中Fe^2＋與環(huán)戊二烯離子(C₅H₅^－)之間的化學(xué)鍵類(lèi)型是 _______________。

③1mol環(huán)戊二烯（）中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)________個(gè)。

（3）普魯士藍(lán)俗稱(chēng)鐵藍(lán)，結(jié)構(gòu)如圖所示，K⁺未畫(huà)出)，每隔一個(gè)立方體在立方體中心含有一個(gè)K^＋離子，普魯士藍(lán)中鐵元素的化合價(jià)有+2和+3兩種，其中Fe^3＋與Fe^2＋的個(gè)數(shù)比為：_____________。

肼（N₂H₄）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，反應(yīng)時(shí)N₂O₄為氧化劑，生成氮?dú)夂退�蒸氣。已知�?/p>

N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H=+8.7kJ/mol 

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=－534.0kJ/mol

下列表示肼跟N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是            （   ）

       A．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－542.7kJ/mol

       B．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－1059.3kJ/mol

       C．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

       D．N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=－1076.7kJ/mol