下列藥品和裝置合理，能完成相應實驗的是

下列物質(zhì)因發(fā)生化學反應而使溴的四氯化碳溶液褪色的是

A．乙烯           B．苯               C．乙酸           D．乙醇

下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是

A、CH₃CH₂CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₃

B、H??₂NCH₂COOH和CH₃CH₂NO₂

C、CH₃CH₂COOH和CH₃COOCH₂CH₃

D、CH₂=CHCH₂CH₃和CH₂=CHCH=CH₂

X、Y為短周期元素，X位于周期表中IA族，X與Y可形成化合物X₂Y，下列說法中正確的是

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1:1

D．X₂Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個密閉容器中發(fā)生可逆反應：A(g) + 3B(g) 2C(g)  △H＝－92.6 kJ/moL。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述錯誤的是

A．相同溫度下，保持①恒壓、②恒容，平衡時，兩個容器中C的體積分數(shù)①大于②

 B．恒溫、恒容條件下，平衡時，兩個容器中C的體積分數(shù)相等

C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23.15kJ

本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，不正確的是

A. 化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

B. 化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

C. 化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

D. 化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

８下列反應中, 屬于加成反應的是                       （    ）

在一密閉容器中，aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60％，則

A．平衡向正反應方向移動了           B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大了           D． a>b

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是

A、CO₂、SO₂、HC1      B、H₂SO₄、K₂O、BaSO_{4[來源:Zxxk.Com]}

   C、H₃PO₄、H₂O、Cu      D、NH₃、CH₄、NaC1

三聚氰胺是“三鹿奶粉事件”的罪魁禍首，其結(jié)構(gòu)式如下圖所示。下列關(guān)于三聚氰胺的說法不正確的是                                                （    ）

A．三聚氰胺的分子式為C₃H₆N₆

B．三聚氰胺分子中的所有原子均位于同一平面上

C．三聚氰胺的二取代物可以有兩種

D．三聚氰胺不屬于芳香烴